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    某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

     

     

    求：①稀硫酸中溶质的质量分数。

    ②合金中铜的质量分数。

     

    解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气

          设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n

          Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑   ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

          65  98           2      ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

          n   m            0.1g    ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

          98 / m == 2 /0.1            ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

          m == 4.9 g                  ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

          ①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5%  ┅┅（1分）

    65 / n== 2 / 0.1g        ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

    n == 3.25 g                 ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

    ②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g   ┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

    合金中铜的质量分数为：（6.75g  / 10g）×100% == 67.5%    ┅┅┅（1分）

          答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。

    解析:略

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z为正整数）受热易分解，类似碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O]
    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是
     
    ；A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是
     
    ．
    （2）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加药品和仪器分别是
     
    、
     
    ，其作用是：
     
    ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）取22，6g该样品放在研钵中研成粉末放于硬质玻璃管中，研碎的目的是
     
    ．
    （4）加热前先打开活塞K1，K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是
     
    _；
    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是
     
    ．
    （6）实验测得数据如下：
    反应前 反应后
    C装置及药品总质量：87，6g C装置及药品总质量：89，4g
    D装置及药品总质量：74，7g D装置及药品总质量：83，5g
    从上面表格中得出生成的水质量
     
    g，生成的二氧化碳质量
     
    g，请通过计算推导出该碱式碳酸镁的化学式
     
    （写出计算过程），计算过程：
    该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．

    （1）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→
    f
    f
    →
    e
    e
    →
    g
    g
    ．
    （2）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为
    高锰酸钾粉末
    高锰酸钾粉末
    进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是
    在试管口放一团棉花
    在试管口放一团棉花
    ．
    （3）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：
    提出问题：出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
    作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
    猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
    猜想Ⅲ：
    可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气
    可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气
    ．请回答他做出猜想Ⅲ的理由是
    锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素
    锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素
    ．
    实验验证：
    实验一：取一定质量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量不变．证明猜想
    Ⅰ和Ⅲ
    Ⅰ和Ⅲ
    错误．
    实验二：取一定质量的锰酸钾于试管中，加热一段时间
    冷却后测得固体残留物的质量较原固体减少
    冷却后测得固体残留物的质量较原固体减少
    ．综合实验一和实验二，证明猜想Ⅱ正确．
    反思拓展：实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品又设计了一个实验方案测定空气中氧气的体积分数．
    ①带瓶塞的1000mL圆底烧瓶   ②电子天平（称量精确度为0.01g）   ③酒精灯   ④某种较活泼的金属粉末（实验过程中需要用到的其他实验用品已省略，实验中有关物质的物理量数据为已知）他的实验步骤是：
    先用电子天平称出稍过量的金属粉末的质量，再把金属粉末放在带瓶塞的1000mL的圆底烧瓶中灼烧，至氧气完全反应；
    先用电子天平称出稍过量的金属粉末的质量，再把金属粉末放在带瓶塞的1000mL的圆底烧瓶中灼烧，至氧气完全反应；
    _
    再称量反应后圆底烧瓶中固体物质的质量；最后通过密度公式求氧气的体积
    再称量反应后圆底烧瓶中固体物质的质量；最后通过密度公式求氧气的体积
    ．再利用实验数据和已知数据就可换算得出空气中氧气的体积分数．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012年江苏省扬州市宝应县城北初中九年级（下）化学假期作业（6月份）（解析版） 题型：解答题

    某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z为正整数）受热易分解，类似碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O]
    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是______；A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是______．
    （2）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加药品和仪器分别是______、______，其作用是：______，若没有此装置，测得二氧化碳的质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）取22，6g该样品放在研钵中研成粉末放于硬质玻璃管中，研碎的目的是______．
    （4）加热前先打开活塞K1，K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是_______；
    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是______．
    （6）实验测得数据如下：
    反应前反应后
    C装置及药品总质量：87，6gC装置及药品总质量：89，4g
    D装置及药品总质量：74，7gD装置及药品总质量：83，5g
    从上面表格中得出生成的水质量______g，生成的二氧化碳质量______g，请通过计算推导出该碱式碳酸镁的化学式______（写出计算过程），计算过程：
    该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______ 3MgO+2CO2↑+H2O

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省扬州市宝应县城北中学中考化学冲刺试卷（4）（解析版） 题型：解答题

    某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z为正整数）受热易分解，类似碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O]
    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是______；A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是______．
    （2）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加药品和仪器分别是______、______，其作用是：______，若没有此装置，测得二氧化碳的质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）取22，6g该样品放在研钵中研成粉末放于硬质玻璃管中，研碎的目的是______．
    （4）加热前先打开活塞K1，K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是_______；
    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是______．
    （6）实验测得数据如下：
    反应前反应后
    C装置及药品总质量：87，6gC装置及药品总质量：89，4g
    D装置及药品总质量：74，7gD装置及药品总质量：83，5g
    从上面表格中得出生成的水质量______g，生成的二氧化碳质量______g，请通过计算推导出该碱式碳酸镁的化学式______（写出计算过程），计算过程：
    该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______ 3MgO+2CO2↑+H2O

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州市维扬区梅苑双语学校中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z为正整数）受热易分解，类似碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O]
    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是______；A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是______．
    （2）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加药品和仪器分别是______、______，其作用是：______，若没有此装置，测得二氧化碳的质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）取22，6g该样品放在研钵中研成粉末放于硬质玻璃管中，研碎的目的是______．
    （4）加热前先打开活塞K1，K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是_______；
    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是______．
    （6）实验测得数据如下：
    反应前反应后
    C装置及药品总质量：87，6gC装置及药品总质量：89，4g
    D装置及药品总质量：74，7gD装置及药品总质量：83，5g
    从上面表格中得出生成的水质量______g，生成的二氧化碳质量______g，请通过计算推导出该碱式碳酸镁的化学式______（写出计算过程），计算过程：
    该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______ 3MgO+2CO2↑+H2O

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