【题目】按要求完成下列各空:
(1)镁条在空气中燃烧的现象是______________ ;反应文字表达式______________。
(2)硫在氧气中燃烧的文字表达式______________;其基本反应类型属于______________反应。
(3)实验室分解过氧化氢制取氧气反应中,二氧化锰作用是______________
【答案】发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末 镁+氧气氧化镁 硫+氧气二氧化硫 化合 催化作用
【解析】
文字表达式的书写方法:在箭头的左边写出反应物的名称,在箭头的右边写出生成物的名称,箭头的上方标出反应条件。(1)镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧,放出大量热、发出耀眼白光、生成白色固体 ;反应文字表达式:镁+氧气 氧化镁;
(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,反应的文字表达式:硫+氧气 二氧化硫;其基本反应类型属于由两种物质生成一种物质的化合反应;
(3)实验室分解过氧化氢制取氧气反应中,二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率,而本身的质量和化学性质在反应前后均不变,是该反应的催化剂,作用是催化作用。
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【题目】小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
(1)①根据上述实验,可以确定该NaOH固体_____变质(选填“已”或“未”)
②写出步骤②中反应的化学方程式。_____
③若测得E的pH=7,则A的成分是_____,若测得E的pH>7,则A的成分是_____。
(2)某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀盐酸,至恰好完全反应时,共消耗稀盐酸18.25g。计算废水中氢氧化钠的质量分数_______。
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【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:
(1)填写仪器名称:X________________;Y_________________。
(2)为下列实验挑选合适的装置(填序号):
①从海水中提取较纯净的水使用装置________;
②从氯化钠溶液中分离出氯化钠使用装置_________;
(3)图①中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止___________________。
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【题目】2017年6月5日至7日,全球首台25MeV质子直线加速器通过测试,标志着我国先进核裂变技术获得突破。铀-235是核能源的主要来源。图是铀元素的相关信息,其中正确的是( )
A. 铀原子的中子数是92
B. 铀原子裂变后的粒子仍然属于铀元素
C. 铀原子的核外电子数是92
D. 铀原子的相对原子质量为235.0g
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【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
实验 | A | B | C | D |
装置 | ||||
解释 | 集气瓶中的水:吸收放出的热量 | 量筒中的水:通过水的体积变化得出O2的体积 | 集气瓶中的水:冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水:水先将集气瓶内的空气排净,便于观察O2何时收集满 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题.
(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气,应选用A作气体发生装置,但要对A进行改进,改进的方法是______。
(2)若用B装置制取二氧化碳,分液漏斗中应放入的药品是________。锥形瓶中放入的药品是______。用B装置制取氧气发生反应的化学方程式是________。
(3)乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔.你认为制取乙炔应选择的发生装置是________;收集装置是________.
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【题目】同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验(A-F为装置编号)
(1)写出上图D装置中甲仪器的名称________。
(2)实验室中双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气,此反应的符号表达式为________,其中二氧化锰起________作用,该反应为________反应(填“吸热”或者“放热”),收集氧气可选择________(填装置编号)。
(3)实验室制取二氧化碳通常选择________和________(填药品名称),检验二氧化碳气体,其反应的符号表达式为________。
(4)常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是________(填装置编号)。
(5)制取气体前应先检查装置的气密性,若按F图所示操作,结果在导管口看不到气泡,其可能原因与下列因素无关的是________(填序号)。
A.将烧杯换成水槽
B.导管伸入水中位置过深,气体无法逸出
C.橡皮塞未旋紧
D.先用手捂住试管壁,再将导管口另一端插入水中
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究.
【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变.
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了改变.
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后_______________.
【实验】用天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验.
(1)填写如表.
步骤③现象 | 步骤⑥现象 | 步骤⑦结果 | 结论 |
_____ | _____ | _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立. |
(2)步骤⑥的目的是______________.
(3)写出该反应的文字表达式:__________________。
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【题目】菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一,现取20.0 g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应,且难溶于水),测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
(1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
(2)列式计算,恰好完全反应时所得溶液的质量。______
(3)向上述所得溶液中加入____________g水,能得到10%的硫酸亚铁溶液,用于缺铁花卉的营养液。
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