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14.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是(  )
A.高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤离酒精灯
B.给试管加热时,先给试管来回均匀加热,后固定局部加热
C.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)时,先检验气体纯度,后点燃
D.过滤液体时,玻璃棒下端靠在一层滤纸那边

分析 A、为防止倒吸,在排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤离酒精灯;
B、给试管加热时要防止局部受热炸裂试管;
C、可燃性气体在点燃前要验纯;
D、根据过滤时的注意事项分析解答.

解答 解:A、高锰酸钾加热制备氧气实验中,为防止倒吸,在排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤离酒精灯,故A正确;
B、给试管加热时要防止局部受热炸裂试管,可以先给试管来回均匀加热,后固定局部加热,故B正确;
C、可燃性气体在点燃前要验纯,防止发生爆炸事故,故C正确;
D、过滤时,为防止弄破滤纸,玻璃棒下端靠在三层滤纸那边,故D错误.
答案:D.

点评 本题考查学生化学是按基本操作知识,可以根据教材知识来回答,较简单.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块.
【提出问题】结块后的固体成分是什么?
【猜想与假设】
猜想一:固体为碳酸钠
猜想二:固体为碳酸钠和氢氧化钠.
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
【查阅资料】
Na2CO3溶液pH>7,BaCl2溶液pH=7,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【进行实验】
从瓶中取出一定量的固体,加入足量水溶解,再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管,进行如下实验.
【实验分析】
甲、乙、丙同学分别得出如下的结论:
甲同学:向B试管的溶液中滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则固体为Na2CO3,B试管中现象产生的原因是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(用化学方程式表示).
乙同学:向A试管的溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,则固体中一定含有NaOH.
丙同学:向溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生,再向上层清液中滴加无色酚酞试液,溶液变红色,则固体为NaOH和Na2CO3
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做了正确的判断.
他认为固体中一定含有Na2CO3,可能含有NaOH.
为进一步确认猜想二正确,请你帮助他设计实验进行验证.
实验操作实验现象实验结论

猜想二正确
【实验反思】
(1)试剂瓶中的固体结块的原因可能是氢氧化钠吸水潮解.
(2)在溶解固体时放出了一定的热量,依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠,为验证该同学的结论是否正确,还应该进行的实验是取碳酸钠固体将其溶解,观察是否有放热现象.
(3)二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中,戊同学说可以证明二者发生了反应,你同意(选填“同意”或“不同意”)戊同学的观点,理由是二氧化碳的体积会减少.
【实验反思】
戊同学又用下图所示装置进行实验来探究二氧化碳是否与氢氧化钠溶液反应.

(1)收集一瓶二氧化碳:打开止水夹K1和K3,关闭K2,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,写出A中发生反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
当看到D中有大量浑浊产生时,CO2已集满,写出D中发生的化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:
关闭止水夹K1和K3,打开止水夹K2,从分液漏斗C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束,请写出C中发生反应的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是C中有气泡产生.

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5.下列各种水,属于纯净物的是(4)(5),属于混合物的是(1)(2)(3)(6)(填序号)
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