如图示:水槽.试管中都盛满氢氧化钙溶液.用导管往试管中缓慢通入二氧化碳和氧气的混合气体.则: (1)试管中最后收集到的气体是 , (2)看到的现象是和 , (3)发生反应的化学方程式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图示：水槽、试管中都盛满氢氧化钙溶液，用导管往试管中缓慢通入二氧化碳和氧气的混合气体，则：

(1)试管中最后收集到的气体是________；

(2)看到的现象是___________________和________________；

(3)发生反应的化学方程式是____________________________．

答案：略
解析：

(1)氧气

(2)澄清石灰水变浑浊；水被排出，气体充满整个试管

(3)

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

24、仔细阅读下列有关化学用语或文字．
放电
N₂+O₂═2NO（无色，难溶于水的气体）
2NO+O₂═2NO₂（红棕色，易溶于水）
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂[蓝色溶液]+2NO↑+4H₂O
用如图示意图中简易装置可以进行气体的发生和收集．
（1）实验前应如何检验该装置的气密性？
（2）拨开试管a的橡皮塞，加入1g的薄铜片和足量的稀硝酸，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口中，反应开始时速度很慢，后渐渐加快．写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式．
（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次写出．
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因．
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指．写出试管c中所发生的所有反应的化学方程式．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

二氧化碳是一种奇妙的气体，某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了《实验室二氧化碳的制取及其性质》实验，请你帮助回答下列问题．
（1）在大试管中加入5粒石灰石、倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1），取一支中试管用排空气法收集CO₂，验满，另一支中试管用排水法收集CO₂，集满．发现

先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）

．
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内5粒石灰石再倒入三分之一的盐酸（1：1）
（2）实验时用大试管与带导管的单孔胶塞制取二氧化碳气体，

说明该装置气密性良好，制取该气体发生的化学方程式是

．此装置还可以制取

气体，制气反应的化学方程式是

，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体

．
（3）用试管进行排水法收集二氧化碳气体时，主要出现了如图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）

．

（4）小刚在做完实验后，准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．

分析1：在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有的微粒是

；若不用指示剂，向该“混合液”中加入

可变成主要含氯化钙的中性溶液．
分析2：所滴加的Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是

．（计算结果精确到0.1%）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

如图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．请根据图示及所学知识回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：
①

酒精灯

；②

试管

；
③

铁架台

；④

集气瓶

．
（2）写出加热高锰酸钾制氧气的文字表达式

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

．
（3）实验室制氧气有以下步骤；
①撤去酒精灯；
②检查装置气密性；
③点燃酒精灯加热；
④收集气体；
⑤撤出水槽中的导管；
⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口；
⑦将装置固定在铁架台上．
操作的正确顺序应该是

②⑥⑦③④⑤①

．
（4）可用装置图中所示方法收集氧气的原因是，还可以用

排水

法收集氧气，因为

氧气不易溶于水

．若用此方法收集，检验氧气收集满的方法是；

集气瓶口有大量气泡冒出

．
（5）实验前应检查装置的气密性，原因是：

防止装置漏气而收集不到气体

．
（6）高锰酸钾制氧气，需要在试管口放一团棉花，目的是：

防止高锰酸钾颗粒进入导气管

．
（7）加热时要先预热，目的是：

防止试管受热不均匀而炸裂

．
（8）加热时试管口略向下倾斜的原因是：

防止冷凝水倒流引起试管的炸裂

．
（9）用排水法收集氧气，开始收集气体的适宜时刻是：

气泡连续均匀冒出时

．
（10）实验结束时，要先把导管从水槽中取出，再移开酒精灯，这样做的目的是：

防止试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂

．
（11）收集满氧气的集气瓶应

正

（填“正”或“倒”）放在桌面上，是因为氧气

密度比空气大

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是

使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）

．
（2）实验结论：

双氧水没有失效

．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后

质量和化学性质不变

．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡冒出有气泡冒出，带火星的木条复燃．	仍为0.2g （或氧化铜质量不变）仍为0.2g （或氧化铜质量不变）	溶液中有气泡放出，使带火星的木条复燃使带火星的木条复燃．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应

放热

（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、

玻璃棒

．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是

（填序号）．

（7）步骤⑦的目的

检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）

（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的反应表达式为

H₂O₂

CuO

H₂O+O₂

H₂O₂

CuO

H₂O+O₂

．
【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．

（9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是

使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）

．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是

移动水准瓶，使两边水面相平

．
（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O₂的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A.100mL B.200mL C.500mL
（12）[实验结论]：不同种类的催化剂

不能

改变双氧水分解出氧气的量．
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H₂O₂）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）

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