Question

室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①

 

；②

 

．
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是

 

，应选用的发生装置是

 

（填序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是

 

，应选用的收集装置是

 

．
（4））如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为

 

（5）某化学学习小组在实验室取了3g MnO₂加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？（写计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据仪器的图形和用途填写名称；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（3）制取二氧化碳用碳酸钙固体和稀盐酸反应；
（4）加热固体制取氧气可选择高锰酸钾或氯酸钾；
（5）应用质量守恒定律和根据化学方程式进行计算．

解答：解：（1）①是用来夹持仪器的，是铁架台；②是用来收集气体的，是集气瓶．
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，属于固体和液体反应，故应选用的发生装置是 B．
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故应选用的收集装置是向上排空气法．
（4）） 可选择加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式可以为 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）先根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，然后根据化学方程式求出溶液中过氧化氢的质量，利用溶质质量分数的公司计算过氧化氢溶液的质量分数．
故答案为：（1）①铁架台；
②集气瓶；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，B
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，D
（4）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（5）解：共收集到氧气质量为：3g+50g-51.4g=1.6g
设过氧化氢溶液溶质的质量分数为x
2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑
68                 32
x                 1.6g

68

32

=

x

1.6g

 
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．

点评：此题综合考查了实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的反应原理和收集方法，并对化学方程式的计算和溶液的计算进行了考查，要根据气体的实验室制法和计算的步骤进行解答．