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    7．过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
    I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧．
    Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为与氧气接触，温度达到着火点．
    提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
    查阅资料：1、2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2、浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜遇水白色会变成蓝色．

    设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．实验步骤：
    （1）按图装配好装置，并检查其气密性；
    （2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
    （3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    实验现象：
    （1）C中干燥管中没有出现蓝色
    （2）a处带火星的小木条复燃；
    （3）D处烧杯中水的温度升高．
    实验分析：
    （1）B装置的作用是除去CO2中混有的水蒸气；为什么要有此装置防止水与Na2O2反应生成氧气，造成干扰；
    （2）C装置的作用是检验水蒸气是否除尽；
    （3）D装置的烧杯内水温升高的原因是Na2O2与CO2反应放出热量，使氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
    实验结论：“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件．

    分析 Ⅰ．实验过程：
    二氧化碳灭火的原因：①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
    Ⅱ．可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；②达到可燃物的着火点；
    实验步骤：（1）根据检查气密性的方法解答；
    （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；
    实验分析：
    （1）大多数的固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度却随着温度升高而减小；
    （2）浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体，硫酸铜遇水变蓝，常用来检验是否含有水蒸气；
    实验结论：
    （1）氧气能使带火星的木条复燃；
    （2）据石灰水变浑浊可知溶液温度升高，Na2O2和CO2反应放热．

    解答 解：
    实验过程：Ⅰ．
    向烧杯中倒入二氧化碳，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳接触火焰，没有燃烧起来，说明不能燃烧；蜡烛熄灭了，说明不能支持燃烧；
    Ⅱ、物质燃烧需要三个条件：①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点．棉花是可燃物，还需要满足与氧气接触，温度达到着火点；
    实验步骤：（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；
    实验分析：（1）从图1我们知道，Na2O2和CO2能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度达到着火点，就燃烧了起来．在图2中，Na2O2和CO2发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，从而使澄清石灰水变浑浊；
    （2）B装置的作用是除去CO2中混有的水蒸气（或干燥气体），防止水与Na2O2反应生成氧气，造成干扰；C装置的作用是检验水蒸气是否除尽；
    故答案为：
    Ⅰ．密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧；
    Ⅱ．与氧气接触，温度达到着火点；
    实验步骤：（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    实验分析：（1）除去CO2中混有的水蒸气（或干燥）；防止水与Na2O2反应生成氧气，造成干扰；
    （2）检验水蒸气是否除尽；
    （3）Na2O2与CO2反应放出热量，使氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；

    点评 本题考查内容相对综合，涉及到的知识点有二氧化碳的性质、燃烧的条件、固体物质溶解度影响因素等，主要是运用基础知识去解决新的信息问题，这就要求学生学以致用，综合分析考虑．

    练习册系列答案
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    17．N（NO2）3是一种新型的火箭燃料，其化学式为 N（NO2）3，请回答：
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    （2）该物质的一个分子有10个原子
    （3）各元素的原子个数比N：O为2：3
    （4）各元素的质量比（N、O）为7：12
    （5）N（NO2）3中N元素的质量分数是多少？$\frac{14×4}{14×4+16×6}×$100%≈36.8%（过程和结果）

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    这瓶液体是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探活动．请在空白处完成相应内容．
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    [实验现象]：立即产生大量气泡．并放出大量的热
    [实验结论]：二氧化锰在此实验中起催化作用．此该无色溶液是过氧化氢溶液．发生反应的符号或文字表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气）．

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    15．有A、B两种固体物质，A一种化肥，B广泛用作食品干燥剂．把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量的热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的气味．
    （1）A物质是硝酸铵，B物质是生石灰．
    （2）指出C物质在农业生产中的一种用途改良酸性土壤．
    （3）B与水反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，此反应类型是化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．能使澄清石灰水变浑浊的气体是（　　）
    A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳

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    12．化学与生活、生产、科技发现息息相关．
    （1）温泉中含有钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁钠、硫”指的是元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
    （2）氮气常用于粮食的保护气是因为氮气化学性质稳定．
    （3）“嫦娥三号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，该燃料燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    （4）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据下列图示装置回答问题：

    （1）写出仪器名称a酒精灯  b试管
    （2）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用发生装置B和收集装置C、E（填编号）连接．用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；基本类型为分解反应．
    （3）若用高锰酸钾制取较纯的氧气，选择的制取装置是A、E，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先将导管撤离水槽，然后熄灭酒精灯．
    （4）若要制取二氧化碳，选择的发生装置是B，将气体通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，收集装置C，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，如何检验二氧化碳？请写出有关操作和现象将气体通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳．
    （5）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
    a．产生的CO2直接使石蕊试液变红
    b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
    c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红．

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    16．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

    （1）指出仪器名称：a酒精灯，b试管．
    （2）若要制取二氧化碳，应选用B（填“A”或“B”）．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是A（填“A”或“B”）．
    若用C装置收集该气体，则气体从d端进入（填“c”或“d”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
    [资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
    [资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
    来检验CO2气体；
    [资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
    H2C2O4•3H2O$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
    （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

    【问题讨论】用如图所示装置进行实验：

    （2）实验前应先检查装置的气密性．
    （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
    a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
    （4）写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （5）B装置的作用是验证CO2已除尽．
    （6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
    ①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸． ②停止加热后驱赶装置中滞留的CO2，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．
    （7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【数据分析与计算】
    [资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：
    铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
    铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
    （8）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
    【实验评价】
    反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
    反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．

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