Question

【题目】如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

(1)依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是________。

(2)20 ℃时，NaOH的溶解度为________。

(3)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中正确的是________。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

(4)现将20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙________(填“＞”“＜”或“＝”)甲。

(5)现有60 ℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2　 91 g D ＝ 降温结晶并过滤　

【解析】(1)依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是氢氧化钙，。(2)20 ℃时，NaOH的溶解度为91 g。(3)因氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度⑤减少溶剂，即蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，，同时反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，能变成饱和溶液；(4) ，现将20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液，过程中溶质、溶剂均不改变，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙=甲。(5)应降温时氢氧化钙溶解度增大，不会析出，而氢氧化钠溶解度减小，会析出，故含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，然后过滤，将氢氧化钠固体与氢氧化钙溶液分离。