[题目]胃酸过多的病人.需根据病情选择含碳酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗.(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为 .(2)某复方氢氧化铝片标签如图.请据图计算:氢氧化铝化学式为 .其中铝.氧.氢元素的质量比为 .若按标签用量服用.则每天摄入铝元素的质量为 mg. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】胃酸过多的病人，需根据病情选择含碳酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗。

(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为_____。

(2)某复方氢氧化铝片标签如图，请据图计算：氢氧化铝化学式为_____，其中铝、氧、氢元素的质量比为_____。若按标签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为_____mg。

【答案】84 Al(OH)3 9：16：1 270

【解析】

(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为23+1+12+16×3＝84。

(2)氢氧化铝中铝元素为+3价，氢氧根为﹣1价，所以化学式为Al(OH)3，其中铝、氧、氢元素的质量比为27：(16×3)：(1×3)＝9：16：1，若按标签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为260mg×3× ×100＝270mg。

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（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采取的方法是_____________；

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（2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究：

（提出猜想）：

①．电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。

②．电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。

（进行实验）：

①．另取相同浓度、体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明：______。

②．取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这说明：______。

③．该小组采用铂电极电解澄清石灰水，如图3，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与______有关。

④．另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度，所得数据如图3．据此推测该浑浊中应该有：______。产生该物质的原因可能是：______，______（请用化学方程式表示）

⑤．实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是______。

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(2)实验二所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，只需将 I 中 Y 形管_____ (填“顺时”或“逆时”)针方向倾斜，使药品接触反应，再恢复至图示装置的角度；一段时间后，I 中 Y 形管现象是_____；I 中反应的化学方程式为_____。

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