Question

如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

硫酸（化学纯） 化学式：H2SO4　　　 相对分子质量： 密度：1.84g/cm3　　质量分数：98%

（1）硫酸中H、S、O原子个数比为______．
（2）硫酸中H、O元素的质量比______．
（3）欲用这种98%的浓硫酸200g配制溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，需加水的质量是______g．

Answer 1

解：（1）硫酸的化学式为：H₂SO₄，可知硫酸中H、S、O原子个数比为：2：1：4；
（2）硫酸中氢氧元素的质量比为：（1×2）：（16×4）=1：32．
（3）解：设需要98%的硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得：
200g×24.5%=x×98%
解得：x=50g；
需要水的质量为：稀释后溶液质量-稀释前溶液的质量=200g-50g=150g；
故答案为：（1）2：1：3；（2）1：32；（3）150g
分析：（1）根据硫酸的化学式分析可知硫酸中H、S、O原子个数比；
（2）利用各元素质量比为各元素相对原子质量和的比来计算硫酸中氢氧元素的质量比；
（2）使用98%的浓硫酸配制24.5%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质硫酸的质量不变；根据溶质质量不变，由稀硫酸的质量可计算配制时所需要浓硫酸的质量和水的质量；
点评：此题主要考查了物质化学式的意义及相关计算，利用溶液在稀释时溶质质量前后不变来计算配制溶液时的有关物质的质量，属基础性知识考查题．