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    把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量．
    根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
    设原混合物中氯酸钾的质量为x，
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    245                96
     x                 4.8g
    245
    x
    =
    96
    4.8g

    解得：x=12.25g
    答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．
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    实验序号 ① ② ③ ④
    加入水的总质量/g 5 10 20 25
    剩于固体的质量/g 9.55 7.65 4 4
    （1）原混合物中MnO2的质量为
    4
    4
    g．
    （2）实验③中所得的溶液是
    不饱和
    不饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）求反应生成氧气的质量．

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    实验序号①②③④
    加入水的总质量/g5102025
    剩于固体的质量/g9.557.6544
    （1）原混合物中MnO2的质量为______g．
    （2）实验③中所得的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）求反应生成氧气的质量．

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