Question

小明在做“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验时，加入了一定量的盐酸后，无法判断该反应进行到了什么程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变______	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈______性

分析与思考：
（1）若溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是______（填写微粒符号）．
（2）小欣对上述检验提出了不同看法，她认为不用指示剂或pH试纸同样可以判断上述溶液的酸碱性．小欣提出了以下方案：
步骤一：取样，继续加入______，若观察到______，则所取溶液呈碱性；
步骤二：另取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

实验验证：由所学知识可知，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，中性或酸性溶液都不能使酚酞试液变色．
故答案为：红；中性或酸性．
（1）能使溶液呈酸性的离子是氢离子，能使溶液呈碱性的离子是氢氧根离子．
故答案为：H⁺
（2）步骤一结论为溶液呈碱性，故这一过程是证明溶液中含有碳酸钠，验证含有碳酸钠的方法可加盐酸，产生气泡；也可加入石灰水或氯化钙或氯化钡溶液等，产生白色沉淀．但分析题目的过程，题干是加入了一定量的盐酸后，该步骤为继续加入，继续只能指盐酸．
故答案为：稀盐酸，有气泡产生．
步骤二是在步骤一无现象的基础上，进一步证明溶液呈酸性或中性．考虑酸的化学性质，可取样后加入比较活泼的金属看有无气泡产生，也可加入碳酸钠溶液看有无气泡产生，也可加入带锈的铁钉看能否除锈等都可证明溶液中是否含有盐酸．该步骤中给定金属锌．
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
分析：由题目创设的情景可知，盐酸与碳酸钠溶液反应后的溶液有两种情况三种可能．一种情况是恰好反应，溶液呈中性；另一种情况是不恰好反应，这就有两种可能，盐酸有剩余溶液呈酸性或碳酸钠有剩余溶液呈碱性．要验证溶液的酸碱性，可用酸碱指示剂、pH试纸等，根据颜色的变化或PH的大小加以判断，这是比较简单的方法．也可根据盐酸的性质或碳酸钠的性质，证明溶液中含有盐酸或碳酸钠来确定溶液是呈酸性还是碱性．解决问题的方法有很多种．
点评：该题主要考查酸和碳酸盐的性质，只要熟悉课本相关知识，很容易解决．若步骤一去掉继续二字，步骤二把所加物质及现象改成填空，答案具有开放性，会更好．