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    【题目】硫酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

    （1）硫酸中所含根的符号是______，氢氧化钠的俗称是______（任写一种）。

    （2）将浓硫酸稀释和将固体氢氧化钠溶解都会______热（填“吸”或“放”）；稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，其原因是______；写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

    （3）稀硫酸不仅能与碱反应，还能与活泼金属反应制氢气。根据化学方程式计算，含H2SO424.5g的稀硫酸与足量的锌反应，制得氢气的质量为______？

    【答案】SO42- 火碱等 放 浓硫酸被稀释稀释时会放出大量的热，且硫酸的密度比水大 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 0.5g

    【解析】

    稀硫酸与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

    （1）硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，故所含根的符号是SO42-，氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠等。

    （2）将浓硫酸稀释和将固体氢氧化钠溶解都会放热；稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，其原因是浓硫酸被稀释稀释时会放出大量的热，且硫酸的密度比水大；稀硫酸与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

    （3）设制得氢气的质量为x

    故制得氢气的质量为0.5g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究。

    （提出猜想）猜想1.碳酸钠；

    猜想2.碳酸氢钠；

    猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。

    （查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

    ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。

    （实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    小月

    将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度

    pH_____7

    溶液呈碱性，猜想1成立

    小妮

    用图所示的装置进行实验

    试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊

    猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为_____

    （交流反思）大家一致认为小月和小妮的结论不准确。

    （1）小月的实验结论不准确的原因是_____；若用事先用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度，则测得的pH值_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_____。

    （继续探究）小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为_____（保留一位小数）。

    （结论分析）探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

    （拓展应用）下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_____（填序号）。

    A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 碳酸氢铵 D 氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“ ”内）

    （1）__Mg + __N2 __Mg3N2

    （2）__Fe2O3 + __C __Fe + __CO2↑

    （3）__KClO3__KCl + __O2↑

    （4）__C2H4 + __O2 __H2O +__CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）

    A．参加反应的X的质量为4.3g

    B．X的相对分子质量为76

    C．X中含有R元素、S元素和O元素

    D．产物为气态时都是空气污染物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验操作正确的是（　　）

    A.点燃酒精灯B.给液体加热

    C.闻气体气味D.测溶液pH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的实验操作正确的是（　　）

    A.连接仪器B.称取氯化钠

    C.稀释浓硫酸D.测溶液的pH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

    （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是______。

    A 酸碱盐之间都能发生复分解反应 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应

    C 酸和碱都含有氢元素 D 盐都是由金属离子和酸根离子构成的

    （2）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：

    ①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______。

    ②写出流程图中加入过量Ca(OH)2溶液所发生的化学反应方程式______。步骤④中加入适量盐酸的目的是什么？______

    ③操作a中用到的玻璃仪器都有什么？______

    （3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为______克。在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数______0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （4）为测定部分变质的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示

    （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______g。

    （2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。

    （3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。

    （4）在t3℃时将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体多的是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组将30%的H2O2溶液稀释为3%后，用来制取氧气，并验证氧气的化学性质．请结合图示回答下列问题：

    （1）经计算需量取30%H2O2溶液16mL，应选用的量筒规格为_____（选填10mL、20mL或50mL）。

    （2）实验1中，锥形瓶内MnO2的作用是_____；用该方法收集氧气的优点是_____。

    （3）实验2中细铁丝剧烈燃烧、火星四射．该反应的化学方程式为_____。

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