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    5．某同学设计如表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
    操作装置现象
    1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．/
    2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中．约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
    3、把铜丝插入①中．①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生
    （1）仪器②中实验的目的是和①作对比；
    （2）步骤3试管①中发生的反应属于分解反应（填基本反应类型）要检验其中产生的气体，可以用将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明产生的是氧气．
    （3）根据上述实验，可以得出的结论是铜能加快H2O2分解的速率；
    （4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是AC．
    A．分别称量实验前后铜丝网的质量　　
    B．向仪器中加入二氧化锰　　　　　
    C．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中．

    分析 （1）通过对比才能够鉴别出铜网的作用，由此可以得出仪器②的作用；
    （2）根据反应写出反应的方程式；
    （3）根据上述实验，分析铜的作用；
    （4）根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可以据此解题．

    解答 解：（1）仪器①和仪器②加入的过氧化氢的浓度相同，但是仪器②中没有加入铜网，所以仪器②所起的作用是对照作用；故填：和①作对比；
    （2）过氧化氢分解生成了水和氧气，反应的方程式是：2H2O2=2H2O+O2↑符合“一变多”的特征，属于分解反应；氧气具有助燃性；故填：分解；将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明产生的是氧气；
    （3）由上述实验，得出铜的作用是能加快H2O2分解的速率；故填：铜能加快H2O2分解的速率；
    （3）由催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，要探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是：称量实验前铜丝网的质量，将实验后的铜丝网干燥、称重，对比反应前后的质量的是否变化；将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中，探究铜的性质是否改变；故填：AC．

    点评 此题属于实验探究题，解题时要理清思路，在探究物质的性质时，最常用的方法是利用对比法分析物质的性质．

    练习册系列答案
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