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    【题目】氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是

    A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素

    C． X是一种氧化物 D．一定含有硅元素、氟元素

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前Si：1，O：2，H：4，F：4，生成物中Si：0，O：2，H：4，F：0，故X的化学式为SiF4，故选D。

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    A．活性炭可以吸附水中的异味 B．生活中常用煮沸的方法软化硬水

    C．生活污水可以任意排放 D．经处理后的工业用水可以循环使用

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    【题目】探究白酒燃烧的奥秘

    在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。老中医告诉她：只有酒精体积分数较大（即度数较高）的白酒才能被点燃。好奇并喜欢探究的小华用体积分数为75%的酒精溶液（指每100 mL酒精水溶液中含75mL酒精）

    代替白酒进行了系列探究。

    【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少？

    【查阅资料】

    ①酒精( C2H5OH)是一种无色液体，易挥发，易燃烧，可任意比倒与水互溶。

    ②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，

    忽略不计。

    【实验探究】

    实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(20 mL、10 mL)、蒸发皿、玻璃棒、火柴。

    （1）实验时，用75%酒精溶液配制10 mL60%的酒精溶液。

    ①最好选用-___ mL量简，使周量筒量取液体读数时应注意____。

    ②配制该溶液的操作方法是________。

    （2）在室温(20℃)时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各l0mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。实验结果如下表

    酒精体积分数

    50%

    40%

    30%

    20%

    观察到的现象

    可燃

    可燃

    不可燃

    不可燃

    酒精完全燃烧的化学方程式为________________________。

    （3）室温(20℃)，在小华实验探究的基础上，要想更精确测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数，请你补充进一步探究的实验方案_______________________________。

    （4）拓展应用

    ①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不能被点燃。其原因是___________。

    ②因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液，要分离出其中的酒精，可采用的方法是___________。

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    【题目】连云港市正在创建国家级文明城市。下列做法与此不相符的是

    A．分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B．加大空气质量检测，改善环境状况

    C．预防治理水体污染，保护水资源 D．过度使用农药化肥，提高粮食产量

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    【题目】地壳中含量最多的元素是

    A．氧B．硅C．铝D．钙

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    【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

    （1）步骤②中产生的气体是 ．

    （2）滤渣2中含有的金属是 ．

    （3）步骤⑤反应的化学方程式 ．

    （4）步骤⑥回收的纯净物B是 （写化学式）．

    （5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 ．

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    【题目】下列安全措施错误的是

    A．只要发现着火，立即用水浇灭 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

    C．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

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    【题目】在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式是（写一个） ，D和E反应的现象是 ，反应发生的原因是 。

    （2）B的化学式是（写一个） ，

    A和B反应的化学方程式为 （写一个）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。

    ①仪器Ⅰ的名称________，A中反应的化学方程式是______________。

    ②B中生石灰作_______剂；C中反应的化学方程式是______________；

    D中现象是___________。有关的化学方程式是____________________。

    ③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。

    操作

    判断依据

    结论

    方案一

    方案二

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