Question

某校兴趣小组同学准备进行常见的酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一个装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
提出问题：这瓶溶液原来是什么溶液？
获得信息：酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
提出猜想：猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液．
实验推断：（1）小丽取样后滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是

氯化钠溶液

，理由是

氯化钠溶液呈中性

．
（2）小刚另取样，滴加稀盐酸，有

气泡

产生，反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是

露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠

．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
继续探究：另取样，加入过量的CaCl₂溶液，观察到有

白色沉淀

产生，反应的化学方程式为

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
实验结论：这瓶溶液原来是

NaOH溶液

．

Answer 1

分析：【实验推断】
（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据碳酸钠溶液与盐酸的反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应进行分析．
【继续探究】
根据碳酸钠与CaCl₂溶液或氯化钡溶液的反应进行分析．
【实验结论】综合分析得出结论．

解答：解：【实验推断】
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有气泡产生．所以，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】因为碳酸根已转变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存在，所以，这瓶溶液是：NaOH溶液．
故答为：【实验推断】（1）氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性；（2）气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠；
【继续探究】白色沉淀； CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
【实验结论】NaOH溶液．

点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．