Question

等质量的M、N两种金属，分别与足量的相同浓度的稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述中正确的是

1. A.
   生成H₂的质量M＜N
2. B.
   产生H₂的速率N＞M
3. C.
   相对原子质量较大的是N
4. D.
   金属的活动性N＞M

Answer 1

C
分析：等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：mH₂=×m金属我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小．
解答：A、从图象可以看出金属完全反应后，生成氢气的质量是M＞N，故A不正确．
B、根据图表中M反应时间短，可知M的反应速度较快，所以产生H₂的速率N＜M．故B不正确．
C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：mH₂=×m金属．因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故C是正确的．
D、根据图表中M反应时间短，可知M的反应速度较快，所以M的活动性比N强．故D不正确．
故选C．
点评：该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．对以后的解题很有帮助．