【题目】某化学兴趣小组进行了实验室模拟炼铁。
【实验步骤】
(1)组装仪器，并_______________________________。
(2)装入药品后，先通入一氧化碳，待排尽装置内空气后，再点燃 _________________(填仪器①的名称)。
(3)当______________________时，停止加热。
(4)待玻璃管内物质冷却后，___________________________。
【分析与讨论】小王同学认为该黑色固体全部是铁，但小李同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；Fe2O3与CO反应的固体生成物与温度的关系：
②相关物质的一些性质
物质性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【实验与猜想】
(1)于是该小组同学将反应后的黑色固体，用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能全部被吸引。因此可推断黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______________。
(2)为进一步确定黑色固体的成分，小组同学进行了定量测定。按实验设计，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量64.80g(玻璃管的质量为60．0g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量63.68g(冷却到室温称量)
通过实验中获得的数据进行计算，可得出黑色固体粉末的成分及质量分数为______________________。
【反思与评价】
(1)小组同学经过讨论认为，一氧化碳还原氧化铁时，若要得到较纯的铁，应该__________(填序号)。
①可适当提高反应温度 ②适当延长加热时间 ③固体要粉碎
(2)上述装置有一明显缺陷，请加以改正______________________________。
【实践应用】
某钢铁公司用480万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，请问能得到含杂质5%的生铁_____________万吨？(要有计算过程，结果保留一位小数)
【答案】 检查装置气密性 酒精喷灯 红棕色粉末变成黑色 停止通入一氧化碳 氧化亚铁 四氧化三铁(31.5%)和铁(68.5%) ① ② ③ 在装置后加一燃着的酒精灯 212.2万吨
【解析】【实验步骤】
（1）实验之前应检查装置气密性；
（2）仪器①是酒精喷灯；
（3）当红棕色粉末变成黑色时，说明反应完成，停止加热；
（4）防止生成的铁被氧气氧化，所以实验完毕后继续通入一氧化碳，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入一氧化碳；
【反思与评价】（1）黑色固体粉末全部能被吸引，说明黑色粉末中含有铁，或含有四氧化三铁，或含有铁和四氧化三铁，不可能含有氧化亚铁和氧化铁；
（2）依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：64.80g -60.0g=4.8g，这些氧化铁中含有的氧元素质量是：4.8g×
×100%=1.44g，由于反应前后固体的质量差即为氧化铁失去的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：64.80g -63.68g =1.12g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有1.44g-1.12g=0.32g氧元素没有失掉，所以设四氧化三铁质量为x，其x×
×100%=0.32g，x=1.16g，所以该固体粉末中四氧化三铁含量为； 
×100%≈31.5%，含铁的质量分数为1-31.5%=68.5%；
【反思与评价】（1）一氧化碳还原氧化铁得到铁时需要较高的温度，若要得到较纯的铁，应该可适当提高反应温度、适当延长加热时间、固体要粉碎等；
（2）由于一氧化碳有毒，会污染空气，所以在装置后加一燃着的酒精灯，将一氧化碳燃烧掉；
【实践应用】解：设能得到含杂质5%的生铁质量为x
480万吨×60%×
×100%=x×（1-5%）
x≈212.2万吨。
答：能得到含杂质5%的生铁212.2万吨。
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【题目】地壳中含量最多的元素，含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素共同组成的化合物，其化学式可能为（ ）
A.Al(NO3)3
B.Fe(OH)2
C.Al2O3
D.HNO3
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【题目】学习生活中的化学,解释生活中的现象,化学就在我们的身边。
（1）生活中我们需要将水煮沸后饮用。从化学的角度看,将水加热煮沸既可以消毒杀菌,又可以_____。
（2）我们在打开汽水瓶盖时,有大量二氧化碳逸出,是因为_____。
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【题目】金属及金属材料和我们密切相关。
I、世界上最常见、应用很广泛的合金材料是_______和_________。
II、将镁铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面留下了明显划痕，说明镁铝合金的硬度______铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
III、许多金属与酸反应都能生成氢气。
(1)仪器的名称 a__________________ b______________________
(2)适合于实验室制取氢气的发生装置是__________(填序号，下同)，收集装置是___________
(3)请写出一个用于实验室制备氢气的化学反应方程式___________________________
IV、黄铜(铜锌合金)是我们生活中一种常见的金属材料，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
(1)黄铜外观和黄金很像，下列方法不可用于区分黄铜和黄金的是________(填序号)
A．比硬度 B．灼烧 C．用磁铁吸引 D．放入稀盐酸中
(2)为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。该黄铜样品中铜的质量分数为________(计算结果保留一位小数)
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【题目】下列实验现象描述正确的是
A.木炭在空气中燃烧:发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
B.红磷燃烧:产生大量白烟，生成白色的固体
C.铁和硫酸铜溶液反应:有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
D.甲烷在空气中燃烧:发出蓝紫色火焰，生成二氧化碳
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【题目】氮化硼（BN）是一种棕色的晶体，具有良好的导热性和硬度。经分析氮化硼的结构与金刚石的结构相似，则氮化硼（BN） 应该是由（ ） 构成的物质。
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
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【题目】用适当的化学符号和数字回答
(1)二个氖原子____________；
(2)氧气是由____________构成的；
(3)氯化铜中铜元素的化合价____________；
(4)常温下唯一呈液态的金属是____________；
(5)空气中含量最多的元素____________。
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【题目】赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。下列诗词不涉及化学变化的是（ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针
D.爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏
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