某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气,将试管中的硝酸铅加热到熔融.把带有火星的细木条伸进试管口.检验放出的气体．当发现木条复燃时该学生即断言:硝酸铅受热分解有氧气放出．请你对上述实验及结论的合理性作出评价．如有必要.可提出改进的实验方案．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体．当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出．请你对上述实验及结论的合理性作出评价．如有必要，可提出改进的实验方案．

由2Pb（NO₃）₂

△

2PbO+4NO₂↑+O₂↑可知生成物中O₂仅占20%体积，得不出木条复燃的必然结论．考虑NO₂的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验．2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．
故答案为：
不合理；因为2Pb（NO₃）₂

△

2PbO+4NO₂↑+O₂↑，生成物中O₂仅占20%体积，得不出木条复燃的必然结论．考虑NO₂的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验．2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

已知2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺
Ⅰ向FeCl₃溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
请完成下列表格

序号	溶液中的盐	固体不溶物的成分
①	FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃	______
②	______	无
③	FeCl₂、CuCl₂	______
④	______	Cu
⑤	______	Fe、Cu

Ⅱ今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供0.65g/mL的FeCl₃溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．

组别	①	②	③	④
混合粉末质量/g	40	40	40	40
FeCl₃溶液体积/mL	150	300	330	350
反应后剩余固体质量/g	23.2	6.4	2.56	x

（1）试判断第④组剩余固体质量x为______．
（2）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的质量之比．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

下列实验设计能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验设计
A	鉴别一氧化碳和二氧化碳	放入干燥的石蕊纸花
B	获取纯净的氮气	用灼热的铁丝去空气中的氧气
C	鉴别碳酸钙和氧化钙	加适量水，用手触摸试管壁
D	鉴别软水和硬水	______

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

下列实验方案中，能达到实验目的是______

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	通过过量灼热的氧化铜
B	除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠	加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C	检验二氧化碳气体	插入燃着的小木条，小木条熄灭是二氧化碳
D	鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸	各取少量溶液于试管中，分别滴加______

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室区分下列物质的两种方案都合理的是（　　）

	A	B	C	D
物质	硬水和软水	水和双氧水	氯酸钾和氯化钾	氧气和空气
方案一	观察颜色	取样，加入硫酸铜溶液，观察现象	取样，加入二氧化锰，观察现象	分别伸入燃着木条，观察现象
方案二	取等量样品，滴加等量肥皂水，观察现象	尝味道	观察颜色	分别伸入带火星的木条，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是______．
（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe₂O₃固体③烘干、灼烧④配制5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm³），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的盐酸______mL（保留一位小数）．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有______．步骤③的操作是______．
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm³，则锌层的厚度为______．
（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于______．若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？______．原因是______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验要求	区分羊毛绒和棉线	区分食盐水和稀盐酸	区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末	区分聚乙烯和聚氯乙烯
方案	灼烧闻气味	滴加酚酞试液	加水	灼烧闻气味