Question

2．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀硫酸的试管中，实验记录如下：

反应时间/mim	1	5	8	10	13	15
实验现象	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	少量气泡	反应停止铝条有剩余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的现象原因铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜，将铝条放入稀硫酸中，稀硫酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少；随着氧化铝的减少，铝与硫酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快；后来硫酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止．有关反应的化学方程式Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 根据探究影响金属与酸反应的影响因素，铝是较活泼金属，决定了铝与硫酸反应易发生，就是因为铝活泼，也易被空气中的氧气氧化，表面存在氧化层，所以该反应的开始阶段时氧化铝与硫酸反应，随着氧化铝的减少，铝与硫酸接触面积增大，反应加快，后来硫酸的质量分数变小，反应减慢，直到反应停止进行分析．

解答 解：由表中实验现象的记录可知，反应的开始阶段是氧化铝和硫酸反应，随氧化铝的减少，铝与硫酸接触的面积增大，气泡增大，反应在加快，但又随硫酸质量分数的减小，反应变慢，气泡开始减少，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故答案为：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜，将铝条放入稀硫酸中，稀硫酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少；随着氧化铝的减少，铝与硫酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快；后来硫酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止，Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

点评 本题考查影响反应快慢的主要因素是反应物本身的性质，如铝是较活泼金属，则与硫酸反应的就较快；本题还可以看出质量分数也影响反应的快慢．