Question

研究常见物质性质--氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，该溶液的pH＜7，说明盐酸过量．
（2）验证：

实    验    内    容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，		证明研究结论正确

写出（2）出中涉及的化学方程式

 

．
（3）如图是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，请据图作答：溶质在溶液中主要以

 

的形式存在，稀盐酸中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是

 

，氢氧化钠溶液中能使无色酚酞溶液变红的微粒是

 

，中和反应的实质是

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（2）根据题干中的信息，我们在做题时主要考虑盐酸的化学性质，来证明盐酸的存在．
（3）根据溶质的构成和酸、碱性质以及中和反应的实质来分析．

解答：解：（2）由题中pH＜7，盐酸过量，要验证盐酸过，考虑到盐酸的化学性质能和活泼金属反应生成氢气，现象明显，
所以向其中加入锌粒来验证盐酸的存在．故答案为：加入锌粒；有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（答案合理即可）
（3）盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在；氢离子能使紫色的石蕊试液变红色；碱中的氢氧根离子能使无色的酚酞试液变红色；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子．故答案为：离子；氢离子（或H⁺）；氢氧根离子（或OH^-）；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．