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    19．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣．根据上述实验分析，错误的是（　　）
    A．金属活动性顺序：M＞Cu＞AgB．滤液中至少含有两种溶质
    C．滤渣中一定有AgD．滤渣中可能有金属M

    分析 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，并且硝酸铜完全反应；
    继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银．

    解答 解：将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，并且硝酸铜完全反应；
    继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银；
    A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项说法正确；
    B、滤液中至少含有硝酸铜和M（NO3）2两种溶质，该选项说法正确；
    C、滤渣中一定有铜和硝酸银反应生成的银，该选项说法正确；
    D、滤渣中如果有金属M，则铜不能和硝酸银反应，该选项说法不正确．
    故选：D．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
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    则下列说法中正确的是A．
    A．氨水和盐酸易挥发
    B．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
    C．氨水与盐酸没有发生化学反应
    D．氨分子的运动速率比氯化氢分子快（比较分子运动速率的快慢）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：①pH试纸   ②KOH溶液  ③Ca（OH）2溶液   ④稀硫酸⑤Na2SO4溶液
    所选试剂（填序号，每种方法只选择一种）实验现象及结论
    方法一
    方法二

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    A．异黄酮中共含有27 个原子
    B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
    C．异黄酮中C、H、O三元素的质量比为15：10：2
    D．异黄酮中碳元素质量分数最大

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    A．硬度大B．不能导电
    C．常温时化学性质稳定D．熔点低

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．Mg3N2中N元素的化合价为（　　）
    A．+2B．+3C．-2D．-3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．氧元素由化合态转化为游离态的变化是（　　）
    A．S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO 2B．2H2O$\stackrel{通电}{→}$2H2↑+O2↑
    C．CaO+2HCl→CaCl2+H2OD．CO2+H2O→H2CO3

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    8．化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．

    实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=$\frac{w-（b-a）×\frac{12}{44}}{w}$
    请回答下列问题．
    ①主要实验内容
    实验主要步骤实验现象有关化学方程式
    打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液． B、E中有气泡2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    对C进行加热．当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．
    C中的灰红色粉末变成黑色    		       C+O2$\stackrel{△}{→}$ CO22Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
    ②实验讨论
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    按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是偏小（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．

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    （2）计算电解所得氧气的质量．
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