Question

（2012?惠城区模拟）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为

11.7

g，水为

88.3

g．
②称量：用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒来量取所需的水，量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的

凹液面最低处

保持水平．
③溶解：溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌至全部溶解，即得到所需溶液．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析：①计算：根据一定溶液的溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量；
②称量：观察时视线与凹液面最低处保持水平；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了．

解答：解：①氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；水的质量=100g-11.7g=88.3g；
故填：11.7；88.3；
②使用量筒量度液体体积时，正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．
故填：凹液面最低处；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质的质量少了，溶质质量分数会偏小．
故填：偏小．

点评：本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的读数、实验方案的评价等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中．