锂矿是重要的国家战略资源.有着21世纪改变世界格局的“白色石油和“绿色能源金属之称.如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息.下列说法正确的是( )A. 锂元素属于非金属元素B. 锂原子在化学反应中易失电子C. 锂原子的相对原子质量是6.941 gD. 锂原子核内有3个中子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　）

A. 锂元素属于非金属元素

B. 锂原子在化学反应中易失电子

C. 锂原子的相对原子质量是6.941 g

D. 锂原子核内有3个中子

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科目：初中化学 来源：广西壮族自治区柳江县里雍乡中学2019届九年级第二学期第二次调研化学试卷 题型：单选题

对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（　　）

A. 增加压强 B. 升高温度

C. 加溶质或减少溶剂 D. 降低温度

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科目：初中化学 来源：江苏省徐州市各校联考2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：科学探究题

某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca(HCO3)2，所以浑浊又变澄清，该小组同学对长时间向液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

（提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么?

（查阅资料）

①开始通入CO2，CO2与溶液反应的化学方程式为___________________________________；

②通入过量CO2，继续反应的方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

③Ca(OH)2与NaCO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；

④较稀的CaCl2液能与Na2CO3溶液反应，而与NaHCO3液不反应；

⑤NaHCO3溶液显碱性。

（提出猜想）

I．溶质为NaOH和Na2CO3

Ⅱ．溶质为____________

Ⅲ．溶质为Na2CO3和NaHCO3

Ⅳ．溶质为NaHCO3

（设计实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上	pH=9	该溶液显碱性
(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的___________	有白色沉淀生成	猜想Ⅳ不成立
(3)将步骤(2)所得的混合物过滤，向滤液中滴加足量的__________，振荡	迅速冒气泡	猜想_____成立

（讨论交流）

有同学提出，实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要?___________(填“需要”或“不需要”)

（反思应用）

清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是_______________________________(写化学方程式)

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科目：初中化学 来源：福建省泉州市洛江区2019届九年级下学期质检化学试卷 题型：实验题

如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题:

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________ （填字母序号），反应的方程式为___________，若用E装置收集的氧气也不纯的原因可能是_____________。

（2）连接B、D 可收集二氧化碳气体，“验满”的方法是_____，B装置若改用C作发生装置，你认为选用C的优点是_______。

（3）为检查B 装置的气密性。小明同学设计以下方案，请补全他的操作或现象。

小明同学的操作是:往漏斗中注入一定量的水，至浸没长颈漏斗下端，关闭弹簧夹用手捂住锥形瓶中上部，若气密性良好他能观察到的现象是____________。

（4）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生装置______，并选用__________处理尾气防止污染（填字母序号）。

A 水 B 稀硫酸 C 氯化钠溶液 D 氢氧化钠溶液

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科目：初中化学 来源：福建省泉州市洛江区2019届九年级下学期质检化学试卷 题型：单选题

用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是（　　）

A. KCl中有杂质K2CO3（稀硫酸）

B. NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）

C. 熟石灰中有少量生石灰（水）

D. N2中有少量O2（灼热的铜网）

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科目：初中化学 来源：江苏省盐城市亭湖区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：科学探究题

甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去_____，观察到镁条的颜色_____。

研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。

（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是_____。

（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1﹣t2内反应速率逐渐加快的主要原因是_____；

反思：t2﹣t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____；

研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。

（3）用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_____。为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的_____溶液并测定其酸碱度。

（4）乙同学将镁片（有剩余）投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7．查阅资料发现①Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑，②20℃时SMg（OH）2＝0.009g，80℃时 SMg（OH）2＝0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是_____。

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科目：初中化学 来源：江苏省盐城市亭湖区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（　　）

A. 加足量水 B. 加足量锌