Question

三（4）班化学课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）[设计方案]
①加入比银活泼的金属单质，②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．经过讨论，同学们认为 乙同学的方案更合理．
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是 稀盐酸（稀硫酸），化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）[进行实验]过程如下：
加较活泼金属（过量）操作a
步骤①：废弃定影液金属混合物+溶液A
加入试剂（过量）操作a
步骤②：金属混合物Ag+溶液B
请回答：操作a是 过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗；所得溶液B中的阳离子有 H⁺、Fe²⁺．
（4）[产品验证]
请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还会含有铁粉，方法是：用磁铁接触，观察银粉能否被吸引（或取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出）．
（5）[拓展应用]
若某影楼平均每天排放20L废定影液，实验测得其中含有AgNO₃的量为1.7g?L^-1，又知银目前的市场价为每克2元，若不考虑回收银的成本，计算该影楼通过回收银每年（按365天计）可节约成本多少元？

Answer 1

【答案】分析：首先根据金属的活动性和药品的价格选择合适的实验方案乙，金属不溶于水在实验操作中可采用过滤的方法分离混合物，由此分析所用实验仪器还有漏斗和所得溶液中的阳离子H⁺、Fe²⁺．银中是否还会含有铁粉根据铁的性质来确定．
解答：解：（2）甲与乙相比铁的价格便宜故乙更合适反应后得到的金属是银和铁，要除去铁应加入稀盐酸（稀硫酸）反应原理为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
（3）金属不溶于水因而可采用过滤的方法分离混合物，需要用到漏斗．滤液中阳离子是H⁺、Fe²⁺
（4）要证明银中是否含有铁粉可有物理方法：用磁铁接触，观察银粉能否被吸引，也可用化学方法：取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出
（5）由题意可得20L×1.7g/L×（108/170）×2元/g×365=15768元
答：该影楼通过回收银每年（按365天计）可节约成本15768元．
点评：该题考查了实验方案的选择、实验中仪器、操作、溶液成分分析、混合物的分离、计算等知识，内容丰富是典型的综合实验探究题．