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    （8分）称取NaOH 和 Ba(OH)2 的固体混合物21.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

    （1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。

    （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

    （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

    （精确到0.1%）

    （1）23.3g （2）142g （3）5.1%

    【解析】

    试题分析：

    解：（1）氢氧化钡会与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀。由图可知生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g；

    设恰好完全反应时，消耗Na2SO4的质量为x，Ba(OH)2的质量为y，生成的NaOH的质量为z。

    利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出硫酸钠的质量，硫酸钠的质量除以溶质的质量分数即为消耗的硫酸钠溶液的质量。

    设硫酸钠的质量为x,氢氧化钡的质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z;

    Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaOH

    171 142 233 80

    y x 23.3g z

    233：23.3g =142：x x=14.2g

    233：23.3g =171：y y=17.1g

    233：23.3g =80：z z=8g

    （2）硫酸钠溶液的质量：

    （3）恰好完全反应时，溶质氢氧化钠的质量包括量部分，即原混合物中含有的氢氧化钠和生成的氢氧化钠。

    故溶液中NaOH的总质量为：21.3g-17.1g+8g=12.2g

    恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：

    （其他计算方法正确的，同样给分）

    答：略

    考点：有关溶质质量分数的计算

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    甲

    乙、丙、丁……

    A

    盐

    食盐、纯碱、高锰酸钾……

    B

    合金

    不锈钢、焊锡、生铁……

    C

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    D

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