Question

某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）共收集到0.1g 氢气．试求：
（1）废料中铜的质量分数为多少？
（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？

Answer 1

分析：根据化学方程式找出Fe、H₂的质量比，由H₂的质量可计算出Fe的质量．
（1）根据铁的质量，可以计算出废料中的铜的质量，然后再来计算废料中铜的质量分数；
（2）由（1）中的铜的质量分数和现有的废料质量数来计算可回收铜的质量．

解答：解：设10.0g废料样品中铁的质量为 x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
xg            0.1g

56

2

=

x

0.1g

解得，x=2.8g
（1）铜的质量分数为：

10.0g-2.8g

10.0g

×100%=72.0%
（2）共可回收铜的质量=20.0t×72.0%=14.4t
答；废料中铜的质量分数为72.0%，20.0t 该种废料可回收铜的质量为14.4t．

点评：本题主要考查化学方程式的计算、金属的化学性质．解答该题的关键是根据金属的化学性质知，与硫酸反应的金属是铁，而不是铜．