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    托盘天平的两边烧杯中分别放有等质量，等质量分数的足量稀硫酸，天平平衡后，同时向左右两烧杯中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针（　　）
    分析：这类题型侧重于定性分析．分析这类题目时，首先考虑的应该是反应速度，反应速度决定起始状态下，天平的偏转情况．然后考虑气体的生成量，决定最终天平的偏转情况 从而分析出天平指针偏转过程．
    解答：解：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁质量的多少．根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每5.6g铁能够生成0.2g氢气，若铁的质量为6.5克，则产生氢气的质量大于0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以知道：每6.5g锌能够产生0.2g氢气，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即左边偏转．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
    故选D．
    点评：本题考查了金属的化学性质，利用金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对原子质量及化合价有关解决即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6、在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和镁（右边），充分反应后，锌完全溶解，镁有剩余，则指针（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在已经调整好零点的天平两边的托盘里，各放质量相同的烧杯，其中分别盛放溶质质量分数相同的等质量的稀硫酸．向左边烧杯中加M克镁，向右边烧杯中加N克铁．
    A、若M=N且天平保持平衡，则：反应物中一定没有剩余的是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，一定有剩余的物质是
    镁
    镁
    ，可能有剩余的物质是
    铁
    铁
    ．
    B、若N=5.6g且酸是足量的，要让天平仍保持平衡，则M
    ＞
    ＞
    5.6g（填=、＞、＜）

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 　　　　　　　　　　 ( )

    A. Zn 4g Fe 2g　　　　　　B. Zn 2g Fe 2g　　

    C. CuO 4g Cu 4g　　　　D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g

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    科目：初中化学 来源：中考必读·名校备考方案·化学 题型：013

    在托盘天平的两边各放上一个盛有36.5 g质量分数为20％的盐酸的烧杯，调节至平衡．现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡．则加入的物质可能是

    [　　]

    A．MgO和MgCO3

    B．Mg和MgCO3

    C．MgO和Mg(OH)2

    D．MgO和Mg

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    科目：初中化学 来源： 题型：

     在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后将等质量的铁、铝分别放入左、右盘的烧杯中，待充分反应后，不可能出现的现象是

    A. 铝消耗尽而铁有剩余 B. 铝、铁均有剩余

    C. 天平指针偏向放铝的一方 D. 天平指针偏向放铁的一方

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