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    （一）下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

    （1）写出装置图中标有序号的仪器名称：①
    酒精灯
    酒精灯
    ；②
    试管
    试管
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是
    A
    A
    ；可选用的收集装置是
    C
    C
    或
    D
    D
    （写出装置代号）
    （3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较干燥的氧气，则选用的装置组合是
    BC
    BC
    ，发生反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，如何验满
    将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
    将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
    ．
    （二）化学兴趣小组利用上面装置对“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”为课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
    [假    设]过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
    [实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
    [实验记录]
    实验编号 I II
    反应物 5%过氧化氢溶液 5%过氧化氢溶液
    催化剂 1g水泥块 1g二氧化锰
    时间 165秒 46秒
    [结论]该探究过程得出的结论是
    在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
    在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
    ．
    [反思]a．有同学认为为了便于测定时间的准确性，最好不用向上排空气法收集，你认为用什么方法收集气体呢？
    排水法
    排水法
    ．
    b．过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证在化学反应前后它的
    质量
    质量
      和
    化学性质
    化学性质
    是否改变．
    c．过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响过氧化氢生成氧气的快慢的因素以及相关假设）
    [假设]
    过氧化氢溶液的浓度能够影响反应的速率
    过氧化氢溶液的浓度能够影响反应的速率
    ．
    [实验方案]兴趣小组共同讨论．
    分析：（一）（1）熟练掌握化学常见的仪器及用途；
    （2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度选择收集装置；
    （3）反应装置的选择要根据反应物的状态及发生的条件进行选择，收集装置的选择要根据气体的溶解性和密度大小考虑，根据氧气的验满分析；
    （二）[结论]从探究过程中收集相同体积氧气的时间测定，反映了不同物质作催化剂时的情况，表明影响化学反应速率的催化剂因素；
    [反思]a、根据排水法收集易于掌握时间分析；
    b、要证明是催化剂还应证明反应前后物质的质量和化学性质不变．
    【假设】根据能够影响化学反应速率的因素来作出假设；
    解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．故答案为：酒精灯；试管；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，属于固体加热型，故选择的发生装置是A；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法或向上排空气法收集；故答案为：A；C；D；
    （3）过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气是固液反应不需加热，因此发生装置选B；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法或向上排空气法收集，但向上排空气法收集的比较干燥；该反应的化学方程式是2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
    故答案为：BC；2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
    （二）[结论]由表中数据可知，相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关，故答案为：相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关；
    [反思]a、氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集和排水法收集，但排水法收集易于掌握时间，故答案为：排水法；
    b、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故答案为：质量；化学性质；
    【假设】本题中只是设计了催化剂对反应的影响，过氧化氢溶液的浓度也可能影响反应的速率；故答案为：过氧化氢溶液的浓度能够影响反应的速率．
    点评：本题考查知识点比较多：包括过氧化氢制取氧气装置的使用，氧气的收集，以及探究影响化学反应速率的因素等内容，并且考查学生分析问题和解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
     
    ．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以
     
    为原料，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
     
    ．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
     
    ．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
     
    ；滤液中仍然存在的离子有
     
    ．②中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）在20℃时，向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、使用和选择实验装置，一方面要知道仪器的名称、用途和使用时的注意事项；另一方面要知道各种仪器组装的方法，更要懂得为什么要这样组装（即实验原理）．下面是实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2的三个变化后的装置示意图，请仔细观察分析后回答下列问题．

    （1）图二是在图一的基础上增加了仪器a，其名称叫
    长颈漏斗；
    ；与图一比较，图二的优点是
    可随时添加反应液；
    ．
    （2）如果需要制得较多量的二氧化碳气体，你可用
    锥形瓶
    （填仪器名称）代替试管作反应容器．（可供选择的仪器有：量筒、烧杯、锥形瓶、烧瓶等）．
    （3）实验室收集二氧化碳的方法叫
    向上排气
    集气法；检验二氧化碳已收满的方法是
    把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄灭，则证明集满CO2
    ．
    （4）图三是在图二的基础上增加了有孔塑料板c和活塞b，其优点是可以控制反应的发生和终止．在图三的启发下，小明利用底部有小洞的破试管，设计出了具有图三优点的装置（图A）．
    ①若要制取二氧化碳气体，小明的实验操作是
    把试管浸入酸溶液中；
    ；若要停止制取，小明的实验操作是
    把试管从酸溶液中移出来
    ．
    ②若隔离网改用铝丝做成的网，那生产生的后果是
    产生的CO2中混有H2而不纯净
    ；其原因是
    铝丝与盐酸反应生成H2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    （1）请写出步骤②和③的化学方程式．
    ②：
     
    ；③：
     
    ．
    （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
     
    （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是
     
    溶液．
    Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
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    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X最适宜选用
     
    ．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置的作用是
     
    ．
    （4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （结果保留一位小数 ）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下面是实验室制取气体的一些装置图根据图回答有关问题：

    （1）写出指定仪器的名称：①
    铁架台
    铁架台
    ．
    （2）写出一个初中化学中用装置B制气体的化学方程式
    2KC1O3
    MnO2
    .
    △
    2KC1+3O2↑
    2KC1O3
    MnO2
    .
    △
    2KC1+3O2↑
    ；并选出收集该气体的一种装置是
    D（或E）
    D（或E）
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下面是实验室制氧气的操作：
    ①将高锰酸钾加入试管中，并用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后用带导管的塞子塞住．
    ②用铁夹把试管固定在铁架台上．
    ③检查装置的气密性．
    ④加热试管．
    ⑤用排水集气法收集氧气．
    ⑥熄灭酒精灯．
    ⑦实验完毕将导气管移出水面．
    其正确的顺序是（　　）

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