Question

14．环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量硫酸，取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g同时测得反应后溶液质量为138g，请计算：
（1）恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为0.8g；
（2）该工程排放的废水中硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 由于恰好完全反应时消耗的2%的氢氧化钠溶液的质量为40g，可求参加反应的氢氧化钠的质量，进而根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算参加反应的硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：恰好完全反应时消耗的2%的氢氧化钠溶液的质量为40g，则氢氧化钠的质量为 2%×40g=0.8g
设稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80         98
0.8g            x
$\frac{80}{98}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.98g
该工程排放的废水中硫酸的质量分数为$\frac{0.98g}{138g-40g}$×100%=1%
答：
（1）恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为 0.8g；
（2）该工程排放的废水中硫酸的质量分数1%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．