【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:
(1)指出编号仪器的名称:②_______________。
(2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_________________。(从A~E装置中选择,用字母代号填空),使用该套装置制取气体的突出优点是_________________。
(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油,植物油上方原有的空气对实验的结果_____________(“有”或“没有”)明显影响。
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【题目】根据图中信息回答下列问题
(1)在制作馒头、面包等发面食品时,往往要在面团中加入发酵粉,以使食品松软可口,其原理是发酵粉与面粉和水混合,发酵粉中的有机酸与___________发生反应,生成二氧化碳气体,在面团中形成气室,从而使面食松软可口。
(2)农业上 用①__________和②______________等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。
(3)侯德榜发明了侯氏联合制碱法,制得的碱“碱”的化学式为__________。
(4)炉具清洁剂中含有_____________,能与油脂反应,生活中可用来除油污。
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【题目】同学们通过实验验证质量守恒定律。
(1)上述实验方案中,合理的是________(填“实验1”或“实验2”)。
(2)实验2中,天平的指针______(填字母序号),并请解释原因_______。
A. 向左偏转 B. 不偏转 C. 向右偏转
(3)实验3中,点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
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【题目】为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须加碘,简称碘盐。
(1)碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质量为___________;碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为_________
(2)若1kg碘盐中含30mg碘元素。已知成年人每天约需要0.15mg碘,假设这些碘主要从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐 ____________g
(3)多少克碘酸钾中含碘元素25.4mg________?(写出计算过程)
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容丰富。下图是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。现对它们进行如下研究:
(1)原子序数为17的元素的名称是________,原子序数为13的元素属于________(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
(2)已知钾元素的原子结构示意图为下图,请你推测钾元素在元素周期表中位于第______周期。
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【题目】某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏()等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下:
(1)设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为 。
(2)设备2中,加入的目的是将转化为 。
(3)设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 。
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【题目】“绿水青山”就是“金山银山”。
(1)在汽车尾气的排放管安装催化转化器,可在一定程度上实现节能减排。A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.四种物质均由分子构成 B.该反应属于分解反应
C.该反应中,C、D两种物质的微粒个数比为1:1
(2)引起酸雨的主要物质是SO2和NO2,SO2中硫元素的化合价为______。
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【题目】2017年5月5日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标准着我国航空事业有了最大突破.结合所学知识回答下列问题:
(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,其原因是合金比纯金属具有_____。(写一条即可)
(2)镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时,进行了如图实验:
从A实验中①试管中的现象,可以判断金属活动性顺序:Mg____Fe(填“大于”或“小于”),②试管中发生反应的化学方程式为_______,将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,一段时间后过滤。在滤渣中:一定含有的物质是___,可能含有的物质是_____。
为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,结果无气泡产生,那么滤液中含有的金属离子可能是______(填写序号)。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④Mg2+、Fe2+、Cu2+
(3)据有关资料报道,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%.稀盐酸常用于金属表面除锈,写出反应的化学方程式______,保护金属资源,人人有责,请写出一条防止铁制品生锈的方法_______。
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【题目】某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后,进行了如图所示的实验。请回答:
(1) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,图中能表示乙物质的溶解度曲线的是_______(填“a”或“b”);
(2)图中m的取值范围是___________;
(3)40℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,溶液中溶剂的质量:甲______乙(填“>”、“<”或“=”,下同);若再降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:甲______乙。
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