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    18．某溶液的pH值为9，微粒使pH值降到6以下，应滴加（　　）
    A．石灰水B．盐酸C．水D．氯化钠溶液

    分析 溶液pH=9显碱性，加水稀释、加入显酸性的物质等方法都可以减弱溶液的碱性使其pH值减小，但pH降到6以下必须加显酸性的物质．

    解答 解：溶液pH=9显碱性，加水稀释、加入显酸性的物质等方法都可以减弱溶液的碱性使其pH值减小，但pH降到6以下必须加显酸性的物质
    A、石灰水显碱性；故错．
    B、盐酸显酸性；故对．
    C、水显中性；故错．
    D、氯化钠溶液显中性；故错．
    故选B．

    点评 解答本题要掌握溶液酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于空气成分的说法错误的是（　　）
    A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
    B．干冰可作制冷剂
    C．食品包装中充入氮气防腐
    D．将带火星的木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集满

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如图所示：

    （已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）
    （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是过滤．
    （3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是：增大二氧化碳的溶解度．
    （4）“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2．
    （5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH3、NaCl（填写化学式）．
    （6）请写出一个该生产流程的优点：原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

    ①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨．
    ②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是过滤．
    ③整个流程中不涉及置换反应
    ④捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    ⑤整个过程中，只有一种物质可循环利用
    ⑥“反应分离室”中的反应放出大量的热
    ⑦该捕捉技术的优点是没有消耗能源
    以上说法中，正确的是（　　）
    A．①②③⑤⑥B．③④⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②③④⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质用途错误的是（　　）
    A．氖气：填充霓虹灯B．氢氧化钠：改良酸性土壤
    C．氦气：作保护气D．二氧化碳：保藏食品

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图．
    （1）海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；
    （2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是有部分KCl未溶解．所形成的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）90℃时，MgCl2溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{70g}{100g+70g}×100%$（只列计算式，不需要计算结果）．
    （4）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是MgSO4（填物质名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质性质及用途的描述中，正确的是（　　）
    A．氧气具有氧化性，可作为燃料
    B．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
    C．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精能溶解油污
    D．氢氧化钠固体易吸水，可用来干燥CO2气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．以下是日常生活中常用各种清洗剂．
    名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂活氧彩漂污渍爆炸盐
    产品样式
    有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠过氧化氢过碳酸钠
    （1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能；
    （2）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是B（填字母序号）；
    A．铁锈           B．油污          C．水垢

    （3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图1中②（选填①②③④）盐的性质关系；
    （4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示．
    ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）NaCl、NaOH，此时溶液可用图2乙中A（选填A、B、C）点处表示；
    ②若反应后溶液pH为7，图2丙中a微粒的化学式为H2O；
    ③丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有ABD．
    A．无色酚酞溶液      B．石灰石       C．硝酸银溶液       D．锌粒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据下列短文，请用化学用语回答下列问题：
    清厕灵（主要成分盐酸）是清洗便池的清洗剂，84消毒液（主要成分次氯酸钠，化学式为NaClO）是生活中用来消毒、杀菌，但两种液体不能同时使用，原因是盐酸与NaClO反应产生氯化钠、水和有毒的氯气．
    （1）盐酸中的阳离子是H+
    （2）次氯酸钠中氯元素的化合价是Na$\stackrel{+1}{Cl}$O
    （3）盐酸与次氯酸钠反应的化学方程式是NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．

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