Question

在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是（　　）

• A、CO₂
• B、N₂O
• C、SO₂
• D、SO₃

Answer 1

分析：可采取极值假设的方法解决问题：假设混合气体为纯净的CO，计算此时气体中氧元素的质量分数，若此时氧元素的质量分数大于题中所给的50%，则可判断气体M中氧元素的质量分数一定小于50%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于50%；反之亦反．

解答：解：假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数=

16

28

×100%≈57%＞50%；
因此，气体M中氧元素的质量分数应小于50%；
CO₂中氧元素的质量分数=

16×2

44

×100%≈73%＞50%，故A不可能；
N₂O中氧元素的质量分数=

16

44

×100%≈36%＜50%，故B可能；
SO₂中氧元素的质量分数=

16×2

64

×100%=50%，故C不可能；
SO₃中氧元素的质量分数=

16×3

80

×100%=60%＞50%，故D不可能；

故选B．

点评：判断氧元素质量分数是否小于50%时，可以简化为：另一元素的相对原子质量和是否大于氧元素的相对原子质量和，若大于氧元素的相对原子质量和，则氧元素的质量分数就小于50%．