Question

【题目】某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？

（作出猜想） 甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气

(1)大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是___________________________。

（实验探究）

实验方法	实验现象	实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃	无现象	(2)___________
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内	(3)___________	有氧气生成
取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液变红	溶液显碱性

（得出结论）

(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为______________________________。

Answer 1

【答案】过氧化钠和水中都不含有碳元素 该气体不是氢气 木条复燃 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

【解析】

（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是：化学反应符合质量守恒定律，过氧化钠和水中都不含有碳元素，不能生成碳酸钠；

（2）实验步骤1用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃；无现象，则说明生成物不是氢气；因为氢气具有可燃性，点燃后有淡蓝色火焰；

（3）实验步骤2用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内；木条复燃，则说明生成物有氧气；

（4）过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气的反应化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。