红枣是一种非常可口的营养佳品。已知某一品牌的红枣醋饮中含有一种酸(化学式:C4H6O5),具有美容养颜,解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是( )
A. 该酸中含有3个氢分子
B. 该酸中碳元素的质量分数为最大
C. 该酸的相对分子质量为134
D. 该酸是由14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成
科目:初中化学 来源:河南省2018届中考化学同步测试试卷:专项训练 质量守恒定律的应用 题型:单选题
具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区,溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化,其中化学反应有Ca(HCO3)2=X↓+CO2↑+H2O(方程式已配平),则X的化学式是
A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.CaO2
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科目:初中化学 来源:河南省永城市人教版九年级化学下册预习检测:第九单元课题1《溶液的形成》 题型:单选题
下列物质中,不属于溶液的是( )
A. 泥浆 B. 白醋 C. 白酒 D. 糖水
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科目:初中化学 来源:安徽省2017-2018学年上学期九年级期末质量检测化学试卷 题型:简答题
某学习小组探究质量守恒定律时,在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来,气球中装有等质量的大理石),如图所示(实验过程中不考虑浮力的影响).左盘锥形瓶中盛有M 克水,右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸,天平保持平衡。
(1)实验开始时,将气球中的大理石倒入锥形瓶中,观察到的现象是_________,天平的指针_____________(填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”,下同)。
(2)待上述实验的反应完成后,将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉,天平的指针______;原因是___________。
(3)由此可知,在探究质量守恒定律时,当有气体参加或气体生成时,我们应该让反应在______容器内进行反应。
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科目:初中化学 来源:安徽省2017-2018学年上学期九年级期末质量检测化学试卷 题型:单选题
待沸水液面平静后,取约三分之一试管的水,向其中滴加几滴无色酚酞试液,取一小块金属钠小心放入试管中,可以观察到金属钠熔化,水重新沸腾起来,金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是( )
A. 金属钠与水的反应属于放热反应
B. 红色均匀,说明溶液是均一的体系
C. 金属钠与水反应的生成物溶于水,溶液显酸性
D. 金属钠的熔点低于100 ℃
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科目:初中化学 来源:江苏省南京市溧水区2018届第一学期期末学情调研化学试卷 题型:简答题
2017年 5月18日,我国在南海进行的可燃冰试采获得成功,中国成为全球最先掌握海底可燃冰试采技术的国家。通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解,再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。
(1)天然气完全燃烧的化学方程式是______。
(2)沙、水分离可采用的方法是_________。
(3)研究表明甲烷的温室效应是CO2的21倍,因此可燃冰开采应注意________。
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科目:初中化学 来源:江苏省南京市溧水区2018届第一学期期末学情调研化学试卷 题型:单选题
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图,下列说法中正确的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C. t2℃时,甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大
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科目:初中化学 来源:山东省临沂市平邑县2018届九年级上学期期末考试化学试卷 题型:综合题
“厉害了,我的国”国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017 年4 月26 日在大连下水。5月5 日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题:
(1)铜运用于航母的电力系统是利用了铜的___________。
(2)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,钛合金属于_____(填“纯净物”或“混合物")
(3)铝比铁的金属活动性___________(填“强“或“弱”)。在空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是___________(用文字叙述)。
(4)工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为___________
(5)“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈,其原理是___________
(6)比较Mn、Pd(钯).Cu 三种金属的活动性顺序
①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中,Mn片表面有气泡产生,Pd片和Cu片没有变化。根据上述实验现象,得出的结论是___________
②要确切得出这三种金属的活动性顺序,还需将Pd片加人到_________溶液中,观察现象。
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科目:初中化学 来源:2016年江阴高中自主招生化学试卷 题型:流程题
某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(提示: ① 在溶液中,Fe 与Fe3+ 能发生反应生成Fe2+。② 在溶液中,Fe2+与 H202 能发生反应生成Fe3+)。
(1)沉淀1中含有的金属单质是____________。
(2)写出铁屑与废液中三氯化铁发生反应的化学方程式_______________________。写出加入过氧化氢溶液后其与Fe2+反应的化学方程式_____________________。
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是__________(填字母)。
A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH) 2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________________________。
(5)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥 。
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