Question

氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H₂O＝NaOH+H₂↑，现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。试计算：

(1)产生H₂的质量是         g。     (2)消耗硫酸镁溶液的质量是        g。

(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解：（1）设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y

             NaCl   +   AgNO₃   ===   AgCl↓    +    NaNO₃

             58.5                       143.5             85

              x                         14.35g            y

            58.5∶143.5 == x∶14.35g      x == 5.85g

            143.5∶85 == 14.35g∶y        y == 8.5g

         （2）反应后滤液中溶质的质量为12.35g – 5.85g + 8.5g ==15g

              反应后滤液的质量为 12.35g + 27g + 75g – 14.35g ==100g

              反应后滤液中溶质的质量为（15g/100g）100% == 15%