2018年3月22日是第二十六届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
(1) 节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的______（填字母序号）．
A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
B．不间断地放水洗衣服
C．不间断地放水刷牙
D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．
(2) 河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是_______。
(3) 区分软水和硬水常用的物质是________。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取_______的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。
(4)下图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是__，试管2中收集的气体可用__来检验。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案科目：初中化学 来源：江苏省无锡市2018届九年级下学期考前适应性练习化学试卷 题型：综合题
镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。
(2)操作1名称是_____ , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法(写出步骤、现象)___________________ 。
(3)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 ______。
(4)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ________________________ 。
(5)生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将__________填“升高”、“降低”或“不变”)。
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
(2)400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
（实验步骤）：
①连接装置，_______ ；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤___________；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
（实验分析及数据处理）：
(1)完善实验步骤中的填空：① 连接装置，_______ ；⑤___________。
(2)装置A的作用： 实验开始前、实验完毕时分别是__________________________
(3)计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x：y：z 的值是______________。(写出计算过程)
CO2 过滤 向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH) 2溶液，观察到：没有沉淀生成。 使固体表面的水分分散到酒精中，便于固体快速晾干； 55 8.3 升高 检查装置气密性 缓缓通空气一段时间 排尽装置中原有的CO2和水蒸气 将装置B中的CO2和水蒸气完全排出 x：y：z=1:2:4 【解析】I、（1）根据质量守恒定律反应，前后原子的总类和数目不变， ...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：四川省资阳市安岳县2018届九年级适应训练理科综合化学试卷 题型：计算题
去年党的十九大会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学共称取50g碎纸样品，分别放在5只烧杯中并编号，再分别向5只烧杯中加入浓度相同的稀盐酸进行实验。实验数据见下表(假设纸张中的其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)：
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | m | 3.52 |
（1）表中m的值为___________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数___________。
（3）求样品中碳酸钙和盐酸刚好完全反应后得到溶液溶质的质量分数（结果保留到小数点后第二位）___
3.52 80% 19.96% 【解析】（1）根据表中数据可知,在样品质量一定时,盐酸的质量每增加10g，生成的气体质量就增加0.88g，所以烧杯④中产生的二氧化碳的质量为：2.64g+0.88g=3.52g，因此，本题正确答案是3.52g。（2）由烧杯④和⑤中数据可知，烧杯④中恰好完全反应，设样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：2018年5月18日 构成物质的粒子--《每日一题》2017-2018学年九年级化学人教（下） 题型：单选题
在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是
A. 核外电子数为50 B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量是118.7 g D. 原子核内中子数为50
A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为50，该元素的原子序数为50，故选项说法正确． B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锡，属于金属元素，故选项说法错误． C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为118.7，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误． D、根据元素...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省德州市齐河县2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：实验题
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：①______；
（2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入。
试管 2H2O22H2O + O2 ↑ 或 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ A b 【解析】（1）仪器的名称：①是试管。（2）实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式是2H2O22H2O + O2 ↑ 或 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑。（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，最适合制取乙炔气体的发生装置是A...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省德州市齐河县2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：单选题
下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（ ）
A. 冰 生铁 矿石 B. 干冰 氢气 矿泉水
C. 甲烷 生石灰 过磷酸钙 D. 四氧化三铁 铁 高锰酸钾
B 【解析】A、冰属于氧化物，生铁属于混合物，矿石属于混合物；B、干冰属于氧化物，氢气属于单质；矿泉水属于混合物；C、甲烷属于有机物，生石灰属于氧化物，过磷酸钙属于混合物，成分是磷酸二氢钙和硫酸钙；D、四氧化三铁属于氧化物，铁属于单质，高锰酸钾属于化合物。故选B。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省德州市齐河县2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：单选题
如图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类不变
B. 反应中生成的物质都是化合物
C. 该反应的基本类型属于复分解反应
D. 反应前后有三种元素的化合价均发生了变化
B 【解析】根据所学知识和题中信息知，2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O。A、反应前后分子的种类已变，原子种类没有改变，故A错误；B、反应中生成的物质都是化合物，氧化物属于特殊的化合物，该B正确；C、该反应不属于基本反应类型，属于氧化还原反应，该C错误；D、反应前后有硫，氧两种种元素的化合价均发生了变化，故D错误。 点睛∶化学反应的本质是分子的划分，原子的重新组合。化学基本反应类型包...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：安徽省阜阳市2018届九年级下学期第七次月考（最后模拟）化学试卷 题型：单选题
下列实验操作错误的是( )
A. 
过滤 B. 
验证质量守恒定律
C. 
稀释浓硫酸 D. 
测溶液 pH
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科目：初中化学 来源：广东省广州市天河区2018年九年级中考一模(联考)化学试卷 题型：填空题
钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)如下图所示，钠元素的核电荷数为__________。
(2)钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为__________；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为___________。
(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式__________。
(4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为 _____________________________。若因为撞击在气囊内产生N2的质量为14g，则分解的氮化钠质量为_________。
11 +3 NaHCO3 NH3 2NaN32Na+3N2↑ 21.7g 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)钠元素的核电荷数为11。(2)钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，其中氮元素的化合价为﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为NaHCO3，NaHCO3 俗称小苏打。(3)将...查看答案和解析>>
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