练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    有碳酸钠和硫酸钠的固体混合物共40.0克，将它放入98.0克20.0%的硫酸溶液中，充分反应后溶液恰好呈中性，求：（计算结果均保留一位小数）
    （1）碳酸钠的质量；
    （2）反应后溶液的溶质质量分数．
    设碳酸钠的质量为X；硫酸钠的质量为Y；CO2的质量为Z
    Na2CO3+H2SO4 ════Na2SO4+H2O+CO2↑   
    106    98            142        44
    X     98.0g×20.0%    Y          Z   
    106
    X
    =
    98
    98g×20%
    =
    142
    Y
    =
    44
    Z

    X=31.2g  Y=24.8g   Z=8.8g          
    （1）碳酸钠的质量是31.2g                               
    （2）硫酸钠的质量分数是
    40g-31.2g+24.8g
    40g+98g-8.8g
    ×100%=26.0%
    答：（1）碳酸钠的质量为31.2g                               
    （2）反应后溶液的溶质质量分数26%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）

    [探究过程]

    试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是        。

    [实验结论]

    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

     [拓展延伸]

    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

    （1）反应产生的CO2的质量为        g。

    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

           

    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

    【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    [探究过程]

    （1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—

    （2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

    （3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量

    [实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

    [拓展延伸]

    （1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

    （2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

    （3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

     

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度江苏省南京市溧水县第二学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）

    [探究过程]

    试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是        。

    [实验结论]

    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

     [拓展延伸]

    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

    （1）反应产生的CO2的质量为        g。

    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

           

    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

    【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    [探究过程]

    （1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—

    （2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

    （3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量

    [实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

    [拓展延伸]

    （1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

    （2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

    （3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案