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    金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

    （1）FeTiO3（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为
     
    ．
    （2）步骤①中生成的可燃性气体氧化物-X为
     
    （写出物质的化学式）．
    （3）步骤④中TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，此反应的化学方程式为
     
    ，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Mg
     
    Ti（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是
     
    （填化学式），由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的
     
    （填序号）．
    A．HCl　　　　　　B．NaOH　　　　　C．NaCl　　　　　　D．H2SO4
    （5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg之外，还有
     
    ．
    考点：物质的相互转化和制备,金属活动性顺序及其应用,单质和化合物的判别,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：物质的制备
    分析：（1）根据化合物中化合价代数和为零进行分析；
    （2）根据质量守恒定律进行分析；
    （3）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
    （4）根据反应流程中各物质的种类和杂质的化学性质进行分析；
    （5）根据在上述转化过程中，氯化镁既是反应的原料，同时也是生成物，所以氯化镁可以循环利用进行分析．
    解答：解：（1）在FeTiO3（钛酸亚铁）中，氧显-2价，铁显+2价，所以钛元素的化合价是+4价；
    （2）依据质量守恒定律可知，在化学反应中，元素的种类和原子个数不变，反应物中有钛元素、铁元素、氧元素、碳元素、氯元素，生成物中有钛元素、铁元素、氯元素，所以X中有碳元素、氧元素，所以步骤①中生成的可燃性气体氧化物-X为：CO；
    （3）四氯化钛和镁在高温的条件下生成氯化镁和钛，化学方程式为：TlCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti，通过反应方程式可以看出，镁可以将钛从其化合物中置换出来，所以镁比钛活泼，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Mg＞Ti；
    （4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是，而通过分析转化流程中的各种物质，可知该金属是镁，镁在金属活动性顺序中排在氢之前，会与酸反应，所以由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的AD；
    （5）通过分析反应流程中的物质，氯化镁既是反应物，也是生成物，所以以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg之外，还有MgCl2．
    故答案为：（1）+4  （2）CO
    （3）TlCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti，＞；
    （4）Mg，AD；
    （5）MgCl2．
    点评：在解此类题时，首先分析题中所给的反应流程，然后结合学过的知识和题中的问题进行解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．
    （1）写出仪器C的名称：
     
    ．
    （2）请你用上面仪器中的
     
    （填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图中的
     
    （填仪器标号）．根据你的装置写出对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．利用如图2所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中
     
    ，然后用胶管将
     
    （填导管口字母）与c相连组成收集装置．
    （4）化学学习兴趣小组同学设计如图实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2与NaOH反应．
    ①小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO2有明显不足，需将装置E中的导管
     
    （填“a”或“b”）加长至接近集气瓶底部方可．
    ②改进装置，打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是
     
    ，可确定装置E收集满CO2，同时证明CO2能H2O发生反应．
    ③当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中50mL浓NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO2与NaOH反应．但有同学认为此现象是CO2溶于水的结果，为了进一步证明CO2与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题．
    （1）水沸腾时可将烧水的壶盖顶开，用微观观点解释其原因是
     

    （2）碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵等化肥不能与碱性物质混放或混用，其原因是：
     
    ．
    （3）氨气（NH3）常作制冷剂及化肥，同时它还可作清洁能源．一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和空气中含量最多的一种气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    双休日，雨过天晴，小明的爸爸妈妈决定带他去野炊，在野炊的过程之中，小明学到了很多跟化学有关的生活常识．
    （1）野炊前，妈妈事先将餐具用品准备好．以下餐具是有机高分子合成材料制成的是
     
    （填字母序号）；
    A．木筷                   B．瓷碗                 C．塑料盘
    （2）爸爸用大石块将野炊锅架空到合适的高度，使“灶”中柴草燃烧更旺，其原因是：
     
    ；野炊结束后，将燃烧的木柴熄灭的方法是
     
    ．
    （3）小明在野炊中不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是
     
    （填字母序号）；
    A．食醋    B．食盐水    C．肥皂水
    （4）雨后的郊外比较泥泞，一家人回来后对自行车进行清洗后是如何防锈的：
     
    ．（填字母序号）
    A．立即晾晒干    B．链条传动部件涂上油　　 C．涂油漆．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．

    （1）t1℃时，分别将35g甲、乙各加入50g水中所得两种溶液的溶质质量分数
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）
    （2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是
     
    ，此时甲溶液的溶质质量分数
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
    （3）小明同学用甲物质进行图2实验：
    ①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是
     
    （填字母序号）．
    ②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    能源与环境是人们日益关注的问题．
    （1）煤、
     
    和天然气常称为化石燃料．化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，能形成酸雨的气体是
     
    和二氧化氮．
    （2）环保问题成为2014年全国两会热议的焦点，PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响很大．下列措施能减少PM2.5污染的是
     
    （填字母序号）．
    A．鼓励开私家车出行                  B．鼓励燃煤火力发电．
    C．鼓励使用太阳能热水器              D．鼓励购买清洁能源汽车
    （3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是节能减排的一种有效措施．写出乙醇燃烧的化学方程式
     
    ．
    （4）为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：克）
    温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    KNO3 13.3 32 64 110 169 246
    NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
    （1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是
     
    ．
    （2）KNO3中含有少量NaCl时，可通过
     
    的方法进行提纯．
    （3）20℃时，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余．若要使固体完全溶解，溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是
     
    ．
    （4）某花卉基地需要配制100kg10%的KNO3溶液，基地实验室中只有200kg5% 的KNO3溶液和50kg25%的KNO3溶液，则需要两种溶液的质量比为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    每年5月31日为世界无烟日，吸烟有害健康，烟气中一定含有的有毒气体是（　　）
    A、O2
    B、N2
    C、CO2
    D、CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而成，如图是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍．

    纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、MgCO3等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2以便得到高纯度的Al（OH）3．电解工艺：通电分解由Al（OH）3加热分解而成的Al2O3．根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：
    （1）生产流程中的操作II名称是
     
    ．
    （2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是：
    4NaOH+AlCl3=X（偏铝酸钠）+3NaCl+2H2O、2X+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
    这两个化学方程式中X的化学式为
     
    ．
    （4）最终制得铝的化学方程式是
     
    ．
    （5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是
     
    ．

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