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    X是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．制备原理为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O

    试根据质量守恒定律推断X的化学式为（　　）

    A．HClO3 B．HClO C．Cl2O5 D．ClO2


    【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

    【专题】化学式的计算；物质质量守恒．

    【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

    【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有K的个数为：（2﹣2）÷2=0，含有Cl的个数为：（2+4﹣2﹣2）÷2=1，含有O的个数为：（2×3﹣2）÷2=2，含有H的个数为：（4﹣2×2）÷2=0；故可推断X的化学式为：ClO2．

    故选D．

    【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    　

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：该同学的实验步骤如下：

    ①将图中的集气瓶分为5等份，并做好标记．

    ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

    ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

    请回答下列问题：

    （1）该实验中红磷须稍过量，目的是　　；

    （2）步骤③中，打开止水夹后观察到的现象是　　，由此可得出空气中氧气的体积分数约为　　．

    （3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可做强干燥剂．已知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L．在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为　　 L．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是(     )

    A．元素 B．离子 C．原子 D．分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

    双氧水的质量

    双氧水的浓度

    MnO2的质量

    相同时间内产生O2体积

    Ⅰ

    50.0g

    1%

    0.1g

    9mL

    Ⅱ

    50.0g

    2%

    0.1g

    16mL

    Ⅲ

    50.0g

    4%

    0.1g

    31mL

    （1）本实验中，测量O2体积的装置是图1中的  （填编号）．

    （2）实验结论：在相同条件下，  ，双氧水分解得越快．

    （3）用图2装置进行实验，通过比较  也能达到实验目的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    科学家利用精密仪器把石墨坼成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料．下列说法错误的是（　　）

    A．碳片是一种单质

    B．碳片和C60是一种物质

    C．在一定条件下，碳片可以还原氧化铁

    D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    化学与生活息息相关，现有水、氮气、干冰、明矾、碳酸钙等五种物质，用对应物质的化学式（或名称）填空．

    （1）钟乳石的主要成分是　（填化学式）；

    （2）可用于灭火和人工降雨是　（填化学式）；

    （3）充入食品包装袋内用于防腐的是　（填化学式）；

    （4）生命的孕育和维系需要的氧化物是　（填名称）；

    （5）可用于净化自来水的是　　（填名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转，（诺氟沙星的化学式为C16H18FN3O3），请回答以下问题：

    （1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为　　；（最简整数比）

    （2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是　　；（精确到0.1%）

    （3）从组成上可知诺氟沙星属于　　（填“单质”或“化合物”）；患者一个疗程共服用了　　粒诺氟沙星胶囊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：

    （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为  ．

    （2）丙氨酸的相对分子质量是89，氮元素的质量分数为  （计算结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：

    加入H2SO4溶液的质量/g

        50

        100

        150

        200

    NaOH溶液增加的质量/g

        2.2

        4.4

        4.4

        4.4

    （假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）

    （1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为  g．

    （2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？

    （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？

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