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【题目】海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源,开发前景十分远大:

1)目前海水淡化普遍采取的方法是_____

2)海水晒盐能够得到粗盐,某兴趣小组同学选取一些粗盐样品,想制得较纯净的精盐,进行如下实验探究:

步骤一:除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解,过滤、_____,在最后一步中玻璃棒的作用为_____

步骤二:除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠,采用如图所示流程:

写岀试剂甲溶液的溶质是_____,沉淀C的成分是_____;(均填化学式)

某同学通过对滤液3成份的检验与分折,确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净,设计实验方案如下:

实验操作步骤

实验现象

实验结论

步骤一:取少量滤液3于试管中,加入足量_____;过滤,向白色沉淀中加入过量稀硝酸

产生白色沉淀;白色沉淀全部溶解

证明滤液3中含有_____,没有氯化钙和硫酸钠

步骤二:向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞

溶液变红

证明滤液中含有_____,没有氯化镁

【答案】多级闪急蒸馏法 蒸发 搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 BaCl2 CaCO3BaCO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH 

【解析】

解:(1)海水淡化的方法主要是将杂质除去,将水提炼出即可,所以目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法;

2)步骤一:粗盐提纯的步骤是溶解,过滤、蒸发,在蒸发操作中玻璃棒的作用为:搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;

步骤二:氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠应该放在氯化钡的后面,可以除去过量的氯化钡和氯化钙,所以试剂甲溶液的溶质是BaCl2,沉淀C的成分是CaCO3BaCO3

氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碱性溶液能使酚酞变红色,氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,所以

实验操作步骤

实验现象

实验结论

步骤一:取少量滤液3于试管中,加入足量BaCl2;过滤,向白色沉淀中加入过量稀硝酸

产生白色沉淀;白色沉淀全部溶解

证明滤液3中含有Na2CO3,没有氯化钙和硫酸钠

步骤二:向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞

溶液变红

证明滤液中含有NaOH,没有氯化镁

2)步骤一:蒸发,搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;

步骤二:BaCl2CaCO3BaCO3

实验操作步骤

实验现象

实验结论

步骤一:取少量滤液3于试管中,加入足量BaCl2;过滤,向白色沉淀中加入过量稀硝酸

产生白色沉淀;白色沉淀全部溶解

证明滤液3中含有Na2CO3,没有氯化钙和硫酸钠

步骤二:向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞

溶液变红

证明滤液中含有NaOH,没有氯化镁

练习册系列答案
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【题目】ABCDE均是初中化学常见物质,ACD均为非金属单质,其中D为黑色固体,AC通常状况下为气休;B为实验室中用来制取氧气的白色固体;E通常情况下为无色,无味的液体。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反反应,“→”表示物质间存在转化关系。它们之间的部分反应及转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。

回答下列问题:

1)请写出以下物质的化学符号: C_________D__________

2)物质B转化为A的化学方程式为__________________

3)物质A转化为E的化学方程式_________________

4A物质的用途是_______________

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【题目】如图所示,在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解,则说法正确的是(  )

温度(℃)

t1

t2

KNO3的溶解度(g/100g水)

60

90

A. 乙、丙溶液中溶质质量相等

B. 乙升温至t2℃,溶液质量增加

C. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液

D. 丙降温至t1℃,有晶体析出

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(1)写出图中仪器a、b的名称a______;b______

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。应选择的气体发生装置和收集装置组合是______

(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______,应选择的发生装置是______,若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管______通入。

(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是______

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A. 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液

B. 烧杯乙中溶解的溶质是氯化钾

C. 硝酸钾中混有少量的氯化钾可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾

D. 将温度由t1℃升高到t2℃时,所得甲、乙两溶液的溶质质量分数相等

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(1)表示一个离子所带电荷的是_____

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(4)表示物质中某元素的化合价的是_____

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(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程)

(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为

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(1)锂广泛应用于电池、贮氢等领域,锂元素在化合物中显+1价。锂元素在元素周期表中的信息及两种粒子的结构示意图如图所示。

①从图A的数值中获得的一条信息是________________________________

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(2)“催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转换为无毒气体,其中一个转化的微观示意图如下图所示。

该过程中,______(填“原子”或“分子”)发生了变化,反应的化学方程式为_______________,C物质中碳元素与氧元素的质量比是________________

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