Question

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，依图回答：
（1）

t₂

℃时，A、B两饱和溶液的质量百分比浓度相等．
（2）t₃℃时，A物质饱和溶液的质量百分比浓度为

37.5%

．
（3）t₁℃时，10克水里最多能溶解3.5克B物质，则同温下10克水里最多能溶解A物质

＜

3.5克．（填“＜”、“=”、“＞”）
（4）当A中混有少量B，用

降温结晶

方法分离B．

Answer 1

分析：（1）根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法考虑；（2）根据t₃℃时，A物质的溶解度进行计算；（3）根据t₁℃时，A物质和B物质的溶解度大小考虑；（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．

解答：解：（1）饱和溶液的质量百分比浓度计算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液质量百分比浓度计算与溶解度有关，由图示可知在t₂℃A、B两物质的溶解度相等，所以t₂℃A、B两物质饱和溶液的质量百分比浓度相等；
（2）t₃℃时，A物质饱和溶液的质量百分比浓度为：

60克

100克+60克

×100%=37.5%；
（3）t₁℃时，A物质溶解度小于B物质的溶解度，即在100g水中最多溶解的A物质质量小于B物质质量，所以t₁℃时，10克水中最多溶解A物质质量要小于溶解的B物质质量，所以同温下10克水里最多能溶解A物质小于3.5克；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．A中混有少量B分离出B物质，就是提纯A，因为A物质溶解度曲线受温度影响较大，所以用降温结晶．
故答案为：（1）t₂；（2）37.5%；（3）＜；（4）降温结晶．

点评：解答本题关键是要知道饱和溶液的溶质质量分数的计算方法，熟悉溶解度的含义，能够利用溶解度定义分析解决问题，知道溶质从溶液中结晶析出的方法．