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    取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
    （1）参加反应的高锰酸钾的质量．
    （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

    解：（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
    设参加反应的KMnO4质量为x
    2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
    316 32
    x 3.2g
    解得：x=31.6g
    （2）剩余固体中氧元素的质量分数=36.2%．
    答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%．
    分析：（1）根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量．
    （2）根据元素质量守恒，先求出47.4g高锰酸钾中总的氧元素的质量，再减去生成的氧气的质量，得到剩余固体中氧元素的质量，再除以剩余混合物的质量即可．
    点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决．
    练习册系列答案
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    （1）参加反应的高锰酸钾的质量．
    （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

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    取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．求反应过程中生成的二氧化锰的质量．

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    取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。求反应过程中生成的二氧化锰的质量。

     

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    取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：

    　　  （1）参加反应的高锰酸钾的质量。

    　　  （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

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    取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
    （1）参加反应的高锰酸钾的质量．
    （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

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