[题目]KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A. t1℃时.等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等B. t2℃时.100 g KNO3的饱和溶液中含KNO3 60 gC. KNO3溶液中混有少量NaCl.可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D. 其它条件不变.升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等

B. t2℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含KNO3 60 g

C. KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3

D. 其它条件不变，升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液

【答案】AD

【解析】

A、根据曲线所示，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾溶解度相同，等质量两种物质的饱和溶液溶质质量一定相等，符合题意；

B、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，是100g水里能溶液60g硝酸钾，故160g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾60g，不符合题意；

C、根据图示，氯化钠和硝酸钾溶解度都会因温度增加溶解度增加，不能用蒸发结晶提纯硝酸钾，不符合题意；

D、根据图示，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增加，符合题意。故选AD。

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【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

（1）石灰窑中发生的反应是______（“吸热”或“放热”）反应。

（2）乳化池中，生石灰与水发生的反应类型是______。

（3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，实验室中常用过滤来分离不溶于水的固体。过滤操作中需要用到玻璃仪器有玻璃棒的作用是______。过滤后滤液依然浑浊的原因可能是______。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为______。

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【题目】金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属．”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：

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（2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是______．

（3）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为______．

（4）高温条件下，镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式______．

（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：______．

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【题目】某课外兴趣小组为探究“蜡烛燃烧产物中含有哪些成分”，于是进行如下实验。

（查阅文献）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是由碳、氢元素组成。

（猜想与假设）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

（设计实验）

（1）将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁出现浑浊现象，证明有二氧化碳生成，其反应的化学方程式为_____。

（2）另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到_____，证明有水生成。在实验中，小华观察到一个异常现象：小烧杯内壁上产生少量黑色物质。

（交流与讨论）同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的_____，理由是_____，据此，他们猜想还可能产生一氧化碳。

为验证存在该气体，小组成员设计图1所示的实验。

（设计实验）

（1）将玻璃管一段伸入蜡烛的焰心部分。

（2）用带有金属网罩的酒精灯加热另一端的氧化铜，一段时间后，观察到氧化铜由黑变红，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。对此，小明提出质疑：由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致，还可能是_____。

同学们又在玻璃管中部放入_____重新实验，观察到黑色的氧化铜再次变红，由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

该兴趣小组欲利用数字化实验测定蜡烛发生不完全燃烧的产物，特设计如图2装置：收集含氧气50%的气体于钟罩内，将蜡烛点燃后放入钟罩，塞紧带有传感器的橡胶塞。实验过程中记录的相关数据如图3所示。请回答下列问题：

（1）在0～10s时，氧气浓度无明显变化的原因是_____。

（2）根据图象预测，蜡烛发生完全燃烧的时段为_____，结合图象说明理由_____。

（3）结合本实验记录的数据，写一条你的新认识_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）p点的含义是_____。

（2）t3℃时，A物质的饱和溶液的质量分数为_____。

（3）室温下，将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NaOH固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是_____。

（4）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用的方法是_____。

（5）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题）

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格/（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

（实验方案）

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

（1）原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序号	实验步骤	实验现象
Ⅰ	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
Ⅱ	将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡	……
Ⅲ	取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
Ⅳ	过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体