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9.下表中“-”表示相连的物质间能发生反应,“→”表示这种物质可转化为另一种物质.甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是(  )
选项ABCD
转化关系
物质CNa2CO3Ca(OH)2Fe
O2Ca(OH)2HClHCl
CuONaClCO2CuCl2
COH2SO4NaOHNaOH
A.AB.BC.CD.D

分析 题目给定的物质和转化关系太多,另外还是一道耗时不能太长的选择题,所以可以之间采取对号入座的形式直接验证,而不是先分析再回扣的风湿,这样可以节约时间,提高分析的准确程度.

解答 解:
A、甲是C,能够和乙(O2)、丙(CuO)反应没有问题,丙(CuO)能和丁(CO)反应,甲也能生成丁,所以该转化对应关系正确.
B、甲是Na2CO3,不能与丙NaCl反应,所以该转化推断是不合适的.错误.
C、甲为Ca(OH)2能够与除丁(NaOH)之外都反应,且还能够转化为丁(NaOH),丙(CO2)既能和甲(Ca(OH)2)反应,也能够和丁(NaOH)反应;乙(HCl)能够与两种碱反应.所以转化关系对应成立.正确.
D、乙是HCl,能与甲(Fe)、丁(NaOH)反应,所以甲和丁、丙和丁之间都能反应,正确.
故选:B

点评 对于如此庞大的考查对象,一定要直接从给定的试剂和转化关系入手,找到最明显的不能实现或者能够转化的转化环节,从而做出选择,而不是一一分析验证,更不要从转化关系来推导可能对应物质.(注意考虑转化时,酸不和酸反应,碱不和碱反应,盐类含有相同部分时也不反应).

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.金属材料与人类的生产和生活密切相关.
(1)铝是重要的金属元素.如图为地壳元素含量分布图,能表示铝元素的是3(填数字序号).
(2)金属可用来制电线、炊具,表明金属具有的物理性质有导电、导热.
(3)自行车链条是最易生锈的部件,工厂在生产链条时在表面做了烤蓝(在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜),这样处理的目的是隔绝氧气、水.
(4)在工厂,工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈,其反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)从能源是否可以循环再生的角度看,可以将能源分为可再生能源和不可再生能源,譬如煤、石油、天然气就是不可再生能源.日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究.有专家提出:如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物,如CO2、H2O、N2等重新组合(如图),可以节约燃料,缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能.
(2)试根据如图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(3)32g CH3OH(甲醇)中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关物质在液体中分散的说法,错误的是(  )
A.食盐溶于水后,溶质以离子的形式存在
B.将少许泥土加入水中,搅拌后得到浑浊的液体
C.在75%的消毒酒精中,溶质是酒精,溶剂是水
D.用洗头膏洗去头发上的油污,利用了溶解作用

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质,下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一.(碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物)

①检查装置气密性;
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g;
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中,关闭分液漏斗旋塞;
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟,然后关闭开关 a,再连接好干燥装置;
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡,关闭分液漏斗旋塞:
⑥打开开关a,缓慢鼓入空气几分钟后,再称量干燥管 I的质量为104.4g.
(1)最初鼓入空气的目的是排除装置 A、B、C 中的空气,防止测定结果偏大(填“偏大”、“偏小”).
(2)装置C的作用是吸收水蒸气.
(3)装置A中一定发生的反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(4)装置B中发生的反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O.
(5)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%(结果精确到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

14.写出下列反应的化学方程式:
(1)磷在空气中燃烧:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)高锰酸钾受热分解:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)碳酸氢钠和稀盐酸混合NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量,小明取25g石灰石样品与-定质量的7.3%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水,假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水).试计算:
(1)参加反应的盐酸的质量.
(2)石灰石样品中碳酸钙的含量.
(3)上述反应所得滤液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.将铁粉和铜粉的混合物7.0g加入到60.0g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,相关实验如图所示,请计算.

(1)产生气体的质量为0.2g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.KMnO4 稀溶液有杀菌、消毒的作用,要配制0.25%KMnO4 溶液100kg,需要KMnO4 的质量是多少?如果这些KMnO4 全部用来制氧气(2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑),可制得氧气的质量是多少?
完成下列问题(计算结果保留三位小数)
(1)KMnO4 的相对分子质量是158,需要KMnO4 的质量是0.25kg;
(2)计算上述KMnO4 完全反应可制得氧气的质量(要写出计算步骤)

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