Question

某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度．
①称取5.06克烧碱样品配成溶液，加入酚酞试液显红色；
②逐滴加入过量H₂SO₄溶液后，收集到0.44克二氧化碳气体．
求：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是多少？
（2）实验②中溶液由红色变为无色（呈中性）时，消耗H₂SO₄溶液24.0克．则H₂SO₄溶液中H₂SO₄的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设烧碱样品中Na₂CO₃的质量为X
H₂ SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑                 
       106              44
       x                0.44g   
     

106

44

═

X

0.44g

         x═1.06g
烧碱样品中的NaOH质量分数为：（5.06g-1.06g）÷5.06g×100%═79.05%
 （2）设与Na₂CO₃反应的H₂ SO₄ 质量为y，与NaOH 反应的H₂ SO₄ 的质量为z
H₂ SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 
98                       44                                                                               
y                     0.44g  

98

44

═

y

0.44g

y═0.98g
H₂ SO₄+2NaOH═Na₂ SO₄+2H₂O
98      80
z   5.06g-1.06g=4g
 

98

80

═

z

4g

z═4.9g
（0.98g+4.9g）÷24.0g×100%═24.5%
答：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是79.05%．
    （2） 则H₂SO₄溶液中H₂SO₄的质量分数是24.5%．