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    下列除杂质的方法不正确的是

    选项

    物质(括号内为杂质)

    除杂方法

    A

    NaCl(Na2CO3)

    加入足量稀盐酸，蒸发结晶

    B

    KCl(MnO2)

    溶解，过滤，蒸发结晶

    C

    CO2(CO)

    在空气中点燃

    D

    Fe (Cu)

    加入足量的稀盐酸，过滤

    CD

    【解析】

    试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去NaCl中的Na2CO3，加入足量稀盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，再蒸发结晶即可除去，B、除去KCl中的MnO2，根据MnO2不溶于水，故通过溶解，过滤，蒸发结晶，可以得到纯净的KCl，正确，C、除去CO2中的CO，通入O2，点燃不行，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故不可除去，错误，D、除去Fe中的Cu，加入足量的稀盐酸，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，除去了铁，错误，故选C、D

    考点：物质的除杂

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    （1）该同学应称取氯化钠的质量是 g，量取水的体积为 mL（水的密度可近似为1g/cm3）；

    （2）图中的一处错误是： ；

    （3）称取食盐时，如发现指针偏向分度盘右侧，说明托盘上药品的质量 应称量的质量（填：“>”或“<”）；

    （4）如果最后配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10％，则造成此误差的可能原因有 (填序号)。

    A．称量前天平没有调平

    B．砝码上有油污

    C．称量纸上残留少量食盐

    D．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

    E．右盘上没有放称量纸

    （5）常温下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ，欲使上述配得的溶液成为饱和溶液可向其中补

    加 克氯化钠。

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    【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

    【实验探究1】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡。

    有 产生。

    氢氧化钠溶液已经变质。

    【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

    【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

    【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。

    （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    【实验探究2】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。

    有 产生。

    说明原溶液中一定有

    碳酸钠。

    （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

    。

    说明原溶液中 。

    【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。

    【反思与评价】

    （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式 。

    （2）保存氢氧化钠的方法是 。

    （3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。

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    B．生石灰和盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

    C．洗去试管壁上附着的少量铜粉：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑

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    A．硫酸亚铁 B．硫酸铁

    C．硫酸亚铁和硫酸铜 D．硫酸铁和硫酸铜

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