Question

【题目】为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析并回答相关问题：

①没有明显现象的试管是________，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是________．

②C中发生反应的现象是____________，反应的化学方程式 _______________ 。

③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是______（写一种即可）。

④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有_________种（溶质不计指示剂与气体）。

Answer 1

【答案】 A， 无色酚酞． 黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色； CuO+2HCl=CuCl2+H2O 。 铁。 4。

【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，故选A；为了确定稀盐酸与氢氧化钠反应，故在反应前向氢氧化钠中加入酚酞，再加入稀盐酸，当溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；

（2）C中的氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故现象为黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色，反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（3）能与酸反应的固体单质应该是金属单质，故可以填铁或锌等；

（4）最终的溶液的pH为2，说明酸过剩，故没有氢氧化钠、碳酸钠、故溶质有生成的氯化钠，氯化铜和另一种金属盐和稀盐酸，故溶液中的溶质最少有4种；