分析 赤铁矿与盐酸混合,铁矿中氧化铁和盐酸反应,得到氯化铁溶液,铁矿中杂质既不溶酸,也不溶于水,形成滤渣.所以,铁矿中氧化铁的质量可由18g-2g=16g.
解答 解:赤铁矿样品中Fe2O3的质量=18g-2g=16g;
设反应后生成氯化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
$\frac{160}{16g}=\frac{325}{x}$
解之得 x=32.5g
反应后所得溶液质量=18g+309g-2g=325g
反应后所得溶液中溶质的质量分数$\frac{32.5g}{325g}$×100%=10%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
点评 反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算:反应后溶液质量=赤铁矿质量+稀盐酸质量-滤渣质量.
科目:初中化学 来源: 题型:多选题
A. | 原子核内有11个质子 | B. | 该粒子是阳离子 | ||
C. | 在化学反应中易得电子 | D. | 该粒子属于金属元素 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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