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    某K2CO2样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质的一种或两种，现将13.8g该样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．下列判断正确的是（　　）
    A．样品中一定含有KNO3
    B．样品中一定含有Na2CO3
    C．样品中可能含有Ba（NO3）2
    D．样品中可能含有Na2CO3和KNO3
    样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
    K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
    138          100
    13.8g         x
    138
    13.8g
    =
    100
    x

    x=10g
    假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106           100
    13.8g          y
    106
    13.8g
    =
    100
    y

    y≈13g
    若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，或者碳酸钠和硝酸钾均含有，观察选项AD合适．
    故选AD
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：
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    ①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
    （1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是
     
    ，如果这两步操作太快，会导致测定结果
     
    （填偏大、偏小或不变）．
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ；装置A中的试剂X应选用
     
    ，其作用是
     
    ，
    （3）置C的作用是
     
    ；干燥管Ⅱ的作用是
     
    ．
    （4）置A与B之间的弹簧夹在第
     
    项操作前必须打开，在第
     
    项操作用其以前必须夹紧．
    （5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某K2CO2样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质的一种或两种，现将13.8g该样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．下列判断正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    某K2CO2样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质的一种或两种，现将13.8g该样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．下列判断正确的是


    1. A.
      样品中一定含有KNO3
    2. B.
      样品中一定含有Na2CO3
    3. C.
      样品中可能含有Ba（NO3）2
    4. D.
      样品中可能含有Na2CO3和KNO3

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    科目：初中化学 来源：2011年天津市河西区九年级结课考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某K2CO2样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质的一种或两种，现将13.8g该样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．下列判断正确的是（ ）
    A．样品中一定含有KNO3
    B．样品中一定含有Na2CO3
    C．样品中可能含有Ba（NO3）2
    D．样品中可能含有Na2CO3和KNO3

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