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有两份溶液,其中所含溶质相同,设其摩尔质量为M g/mol.
根据下表信息,回答有关问题:
溶质的质量分数 溶液的密度(g?cm-3
第一份溶液 ω1 ρ1
第二份溶液 ω2 ρ2
(1)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为
 

(2)取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数ω3=
 

(3)若有ω1>ω2,取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为ω4,试比较ω3、ω4的相对大小?
 
分析:(1)利用物质的量浓度=
溶质的物质的量
溶液的质量
进行计算.
(2)利用溶质质量分数的计算公式,分别计算出溶质的量与溶剂的量进行计算即可.
(3)此题是一道讨论题,解题时计算出ω4的表达式与ω3比较,结合数学上关于比较大小的方法解决即可.
解答:解:设其溶液的体积为1L及溶质的质量为m1,其物质的量为n1,其浓度为C1.而已知其溶质的质量分数为ω1,溶液的密度(g?cm-3)为ρ1.则
( 1)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为:
  m1=ρ1×V×W1×1000,n1=
m1
M

即 C1=
n1
V
=
ρ1V×ω1×1000
M×V
=
ρ1×W1×1000
M

故答案为:
ρ1×W1×1000
M

2)设 两份溶液中所含的溶质分别为M1,M2.有
  M1=m×ω1,M2=m×ω2
ω3=
m×ω1+m×ω2
2m
×100%=(
W1+W2
2
)×100%.
取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数(
W1+W2
2
)×100%
故答案为:(
W1+W2
2
)×100%
(3)取等体积的两份溶液混合,则设其体积为V.
则溶液的质量分别为M3 M4.有
 那么其溶质的质量分别为m3 m4
ω4=
m3+m4
w3+w4
×100%=
ρ1×V×ω1+ρ2×V×ω2
ρ1×V +ρ2×V

w3
w4
=
1
2
+
ρ1×w2+ρ2w1
(ρ1×w1+ρ2×w2)×2
因为ω1>ω2由  则若ρ1>ρ2,则ω4>ω3
若ρ1<ρ2,则ω3>ω4
故答案为:若ρ1>ρ2,则ω4>ω3
若ρ1<ρ2,则ω3>ω4
点评:此题是一道关于溶质质量分数的考查题,解题的关键是利用好几个体积密度及溶质质量分数的转化,难度在于第三问的数学推导并比较大小,属竞赛性质的题目.
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b(填“<,>,或=”)
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b(填“<,>,或=”)
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②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
 
克.

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第一份溶液ω1ρ1
第二份溶液ω2ρ2
(1)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为______.
(2)取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数ω3=______.
(3)若有ω1>ω2,取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为ω4,试比较ω3、ω4的相对大小?______.

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